Amasci.net

Evo video  (http://www.youtube.com/watch?v=xOjtlIxYYbs) u kojem je objašnjen postupak dobivanja kalijevog nitrata.

Video je super..Možda se bacim u taj pothvat.
 :puzzled:

Problem, bi mogao biti Kalijev klorid. A amonijev nitrat imaš u KAN gnojivu(postupak ekstrakcije amonijeva nitrata imaš opisan na ovom forumu).

Da zapravo video govori sve... :thumbup:

Evo još neka metoda pravljenja kalija nitrata:

2NH₄NO₃+K₂CO₃----->2 KNO₃+(NH₄)₂CO₃

(NH₄)₂CO₃----->2 NH₃+CO₂+H₂0

Da, dobijanje kalijevog karbonata iz pepela imas objasnjeno u njegovoj zasebnoj temi  :tongue:

Reakcija je jednostavna.  :thumbup:

Nisam jos to probao, ali imam namjeru sad na raspustu za mnogo vjezbi i pokusa. Bice veselo :eureka: :smilegrin:

Zanimljiva sinteza, pogotovo s obzirom da se i amonijev karbonat da iskoristiti, za pripremu otopine amonijaka.

Da dobra metoda svima kojima je teže nabaviti neke druge kemikalije za pravljenje KNO3-a.

kako sve mogu dobiti natrijev nitrat? ;D

ovo je dobar video : http://www.youtube.com/watch?v=hQJhf_24-QM

no možeš se raspitati i u poljoprivrednim apotekama pod nazivom čilska salitra , čisto sumnjam, za gnojenje.

Evo par fotografija sinteze KNO3

Pribor:3 lab.čaše,vaga,stakleni štapić,grijač
Kemikalije:amonijev nitrat(20gr),kalijev klorid(17.5gr),dest.voda(50ml)

Amonijev nitrat i kalijev klorid sam satavio u dest.vodu.

(http://s2.postimage.org/1h64oz0f8/P050711_18_33_02.jpg) (http://postimage.org/image/1h64oz0f8/)

Tekućinu sam grijo sve dok se soli nisu otopile u vodi.

(http://s2.postimage.org/1h6bb4eec/P050711_18_37_01.jpg) (http://postimage.org/image/1h6bb4eec/)

Kada su se soli otopile tekučinu sam ostavio pola sata u zamrzivać.
Poslje pola sata jasno se vide kristali KNO3-a
 
(http://s4.postimage.org/22s2um3c4/P050711_19_17_03.jpg) (http://postimage.org/image/22s2um3c4/)
KCL+NH4NO3--->KNO3+NH4CL

Dobivena tvar:20gr

Ako si koristio 17.5 g kalijeva klorida, mogao si (teorijski) dobiti 23.7 g. Ako si dobio 20 g to znači da si imao 84.4% iskorištenje.  :thumbup: I ostalo ti je amonijeva nitrata u suvišku(~1.5 g).  :smilegrin:

Znaći nije loše 84.4%  :thumbup:

10% KNO₃ u zemlji! Pa to je malo previše, jednostavno biljke ne bi uspjele razviti korijene. 100 %-tno iskorištenje je teorijsko iskorištenje i gotovo ga je nemoguće postići sa vrlo čistim kemikalijama. Opet ću ponoviti, teorija je bitnija od prakse.  

Pogledao sam malo taj pdf dokument i mogu reći da nije najbolja literatura. Neki eksperimenti su vrlo opasni. Npr. kod improvizirane ''aparature'' za destilaciju dušične kiseline je prikazano zagrijavanje zatvorene aparature.  To je vrlo opasno, aparatura zbog visokog tlaka može eksplodirati. To štivo se prvenstveno bavi pripravom eksploziva.

Poslušaj moj savjet... Na forumu ima hrpa opisanih eksperimenata. Počni od onih jednostavnijih i nauči osnove stehiometrije. Dosta korisnih tekstova imaš u našoj bazi znanja (http://www.amasci.net/knowledge/about-chemistry.php?lang=hrv).

Može se lako napraviti doma u tri načina:

1.
Amonijev nitrat (NH₄NO₃) zagrijavamo u nekoj posudi i onda dodamo sodu bikarbonu (Na₂HCO₃). Oslobađa se na veliko amonijak! Možeš lako provjeriti što nastaje. Amonijak osjetiš, a ugljikov(IV) oksid si dokažeš ako nastali plin uvodiš u vapnenu vodu.

Reakcija:

2NH₄NO₃ + Na₂CO₃ -> 2NaNO₃ + 2NH₃ + CO₂ + H₂O.

Čišći i KAVLITETNIJI natrijev nitrat se može dobiti istim ovim postupkom, ali se samo stavi „obična“ soda (natrijev karbonat, Na2CO3). Pomiješaju se stahiometrijske količine otopine amonijeva nitrata i natrijeva karbonata i grije se ta smjesa dok ne izreagiraju. Nastaje NaNO₃, CO₂ i NH₃ tako da radi to negdje di NH3 neće nikoga ugrožavati. Reakcija nije baš brza pa treba grijati to mislim barem 1 sat. Dodavaj vodu dok isparava. Kad prestane izlaziti amonijak reakcija je gotova. Upari višak vode i stavi NaNO₃ u pećnicu na kojih 150 °C da ti se osuši. Čuvaj ga u hermetično zatvorenoj posudi jer upija vodu iz zraka.

2.
Može se dobiti i s mješavinom (otopinom) amonijevoga nitrata i natrijeve lužine.

3.
Čilska salitra se dobiva i dodavanjem (otapanjem) natrijeva hidroksida (NaOH) ili sode bikarbone (NaHCO₃) u dušičnoj kiselini (HNO₃). Iako su većinom kalijeve i natrijeve soli slične, jedino kalijev i natrijev nitrat nisu slični.

Već sam se izjasnio jednom prilikom kako podržavam temu pod "kemikalijama" da kalijev i natrijev nitrat budu skupa, tj. gdje ih nabaviti, ali pod eksperimentalnom kemijom, izrada obaju spojeva, da je skupa, nije mi drago...

Evo izrada/dobivanje kalijeva nitrata - IZ ZEMLJE ! Naravno, pokus nije s Interneta, već je iz literature.
Jednom je banirani član "Ph.D.Of.Chemistry" spominjao vjerojatno ovo dobivanje, ali nikako ni da ga objavi, ni da ga opiše, pa evo "preduhitrio sam ga i objavio vjerojatno ono što je on htio"...
i ovdje se spominje "ISKORIŠTENJE do 10% - OVISI O GNOJIDBI ZEMLJE!"...

(http://s16.postimg.org/ctiqa62gh/KNO3.jpg) (http://postimg.org/image/ctiqa62gh/)   (http://s14.postimg.org/95c8l0plp/KNO3_1.jpg) (http://postimg.org/image/95c8l0plp/)   (http://s11.postimg.org/fte0xcujj/KNO3_2.jpg) (http://postimg.org/image/fte0xcujj/)