Izjava o odgovornosti
- molimo pročitati
Studeni 02, 2024, 08:49:19
Forum
|
Pomoć
|
Traži
|
Prijava
|
Registracija
Dobrodošli,
Gost
. Molimo,
prijavite se
ili
se registrirajte
.
Jeste li propustili
aktivacijsku email poruku?
Amasci.net
»
Znanost
»
Eksperimentalna kemija
»
Dobivanje nitrita alkalijskih elemenata
Dobivanje nitrita alkalijskih elemenata
Str: [
1
]
« natrag
naprijed »
Ispis
Dobivanje nitrita alkalijskih elemenata
Autor
Poruka
Bakar
Docent
Postova: 122
Dobivanje nitrita alkalijskih elemenata
«
na:
Veljača 12, 2011, 05:24:21 »
Čuo sam za više načina dobivanja njih. Grijanje Na/KNO3 do temp. raspada i tako ih držati neko vrjeme, nitrat+ugljen i paljenje te smjese i grijanje nitrata s olovom te miješati talinu.
Ovdje
se može nači informacija o pripravi (dosad nisam sve pročitao ima dosta teksta).
Trenutno mi se dosta izvedivom čini metoda olovo+nitrat, samo koliko sam dosad pročito to treba kvalitetno miješati, što i nije najlakše ručno raditi pogotovo ako treba duže vrjeme.
Čuo sam i da sol za salamurenje može sadržavati NaNO2, ali u malim količinama (svega par %, ako ne i manje) pa neznam dal bi bilo isplativo iz toga ga ič vadit. Postoji li još koji potencijalni izvor nitrita?
Ima li ovdje tko iskustva s pripravom nitrita?
I još jedna stvar, imam doma u staklenoj bočici cca. 30g NaNO2, ali to je staro minimum 20, ali vjerojatno i blizu 30 godina, a navodno NaNO2 u kontaktu s kisikom iz zraka prelazi u NaNO3 (
http://en.wikipedia.org/wiki/NaNO2
) . Sad neznam kolko je ta bočica bila otvarana, pa dali postoji šansa da je to i dalje barem 50% NaNO2 ili je skoro sav prešao u NaNO3?
Evidentirano
Vrlo interesantno!
Arbor
Ludi znanstvenik
Postova: 692
Odg: Natrijev ili Kalijev nitrit - NaNO2/KNO2
«
Odgovor #1 na:
Veljača 12, 2011, 06:46:43 »
Meni se čini da je nekako jednostavnije dobiti KNO
2
pirolizom KNO
3
.
2KNO
3
--> 2KNO
2
+ O
2
Sol za salamurenje, nije ništa posebno, neke sadrže nitrate, neke nitrite, neke čak natrijev benzoat i šećer, jednostavno ne isplativo.
Evidentirano
Real chemist always start from
this
!!
Doc
Ludi znanstvenik
Postova: 463
Odg: Natrijev ili Kalijev nitrit - NaNO2/KNO2
«
Odgovor #2 na:
Veljača 12, 2011, 06:56:00 »
Da ovo ti je sve nekako vise komplikovanije, sto kaze Arbor, najjenostavnije je pirolizom...
Evidentirano
Electrochemistry never lies
Omikron
Administrator
Ludi znanstvenik
Postova: 839
Odg: Natrijev ili Kalijev nitrit - NaNO2/KNO2
«
Odgovor #3 na:
Veljača 13, 2011, 10:14:54 »
Do sad nisam radio sa nitritima, ali sam čuo za obje metode koje ste spomenuli. Jedno vrijeme sam čitao o dobivanju nitrita putem redukcije olovom, ali zbog nekog razloga na kraju sam odustao od toga. Ipak, ostao mi je spremljen jedan opis postupka, pa ti evo stavljam ovdje (
dio prvi
,
dio drugi
,
dio treći
).
Možda se isto nalazi i na sciencemadness-u, nisam provjeravao, ali nadam se svejedno da će ti biti od koristi.
Evidentirano
Scientia potentia est.
Bakar
Docent
Postova: 122
Odg: Natrijev ili Kalijev nitrit - NaNO2/KNO2
«
Odgovor #4 na:
Veljača 14, 2011, 08:47:42 »
Testirao sam onaj stari NaNO2, malu količinu sam stavio na dno poveće epruvete i dolio par ml 19% HCl. Kad je kiselina došla u dodir s nitritom počelo je naglo pijenjenje i razvijala se solidna količina N2O3 (u plinovitom stanju smjesa NO+NO2, to sam uočio putem toga što je u epruveti plin bio blaže one "NO2-boje" a odmah na izlazu bi dosta naglo potamnio) te je tekučina kratko vrijeme bila blago plavkaste boje. Dodatkom daljnjih par ml HCl, tekućina je poprimila naranđastu boju (bistra je), prestalo je pijenjenje i na dnu epruvete je ostala mala količina bijelog taloga. Sveukupno je dodano 4-5ml 19% HCl, a nitrita je bilo možda oko 0.5g.
Po tome se može zaključiti da je nitrit relativno dobro očuvan, te nije oksidirao u NaNO3 (neznam točno koliko jer nisam nikad vidio reakciju čistog NaNO2 s kiselinom pa neznam koliko je intenzivna, ali ovo što sam vidio mi se činilo dosta jako).
Interesantno je da na boćici piše Odobrenje: neki broj, od 5.12.1961. Sad neznam dali je to i godina proizvodnje, a ako je to znači da je NaNO2 dosta otporan na oksidaciju putem atmosferskog O2 (bočica u kojoj je ima dosta solidan čep ali ne čini mi se tolko dobar da je pretjerano zaštitio NaNO2 od prodira O2 nakon toliko dugo vremena).
Evidentirano
Vrlo interesantno!
Bakar
Docent
Postova: 122
Odg: Natrijev ili Kalijev nitrit - NaNO2/KNO2
«
Odgovor #5 na:
Svibanj 02, 2011, 01:31:27 »
Nije najvezanije za temu al nema smisla novu otvarat.
Čuo sam da se N2O3 (koji se može uvoditi u otopinu neke baze, npr. NaOH da se dobije nitritna sol, u ovom slučaju NaNO2) može dobiti reakcijom škroba i blago tople 60-70% HNO3, no nisam uspio nači daljnjih informacija o tome.
Ima li tko kakve ideje kakvi su omjeri reaktanata i kolika je čistoča dobivenog N2O3?
Evidentirano
Vrlo interesantno!
Omikron
Administrator
Ludi znanstvenik
Postova: 839
Odg: Natrijev ili Kalijev nitrit - NaNO2/KNO2
«
Odgovor #6 na:
Svibanj 03, 2011, 10:16:03 »
Citat: Bakar na Svibanj 02, 2011, 01:31:27
Čuo sam da se N2O3 (koji se može uvoditi u otopinu neke baze, npr. NaOH da se dobije nitritna sol, u ovom slučaju NaNO2) može dobiti reakcijom škroba i blago tople 60-70% HNO3, no nisam uspio nači daljnjih informacija o tome.
Ima li tko kakve ideje kakvi su omjeri reaktanata i kolika je čistoča dobivenog N2O3?
Ja sam također tražio, ali za sad nisam uspio ništa više informacija od ovog što si već naveo. Ako je glavni cilj dobivanje NaNO
2
, onda je možda bolje ipak probati prije neke druge metode dobivanja nitrita, s obzirom da je N
2
O
3
vrlo otrovan.
Male količine N
2
O
3
mogu se dobiti reakcijom N
2
O
4
s hladnom vodom, pri čemu N
2
O
4
reagira s vodom tvoreći HNO
3
, a pri tome se malo N
2
O
3
odvaja u obliku tamno plavog sloja koji slegne na dno. Dio tog N
2
O
3
reagira s vodom čime nastaje svijetlo plava otopina HNO
2
.
Citat:
When dissolved in little icy water, dinitrogen tetroxide reacts with it to form nitric acid but dinitrogen trioxide separates as a dark blue lower layer, which some of it combines with water to form paler blue unstable nitrous acid.
Link na izvor
, makar bio siromašan informacijama.
Evidentirano
Scientia potentia est.
Bakar
Docent
Postova: 122
Odg: Dobivanje nitrita alkalijskih elemenata
«
Odgovor #7 na:
Listopad 22, 2011, 08:48:09 »
U čelični lončić stavio sam 255 g olova (pretopljene stare cijevi), te kada se to rastalilo dodao sam u par uzastopnih porcija 85 g blago vlažnog NaNO3 (kad je dodirnuo olovo osijetilo se ponešto amonijaka, možda je malo NH4NO3 zaostalo od priprave). To sam dosta intenzivno grijao kamperskim plamenikom i miješao konstantno metalnom šipkom.
Nakon nekih 5-8 min intenzivnog grijanja talinaje bila naranđaste boje i počela se polako zgušnjavati, te je u roku sljedečih oko 2-3 min postala gustoće paštete. Tad je uslijedila nagla egzotermna reakcija i smijesa se od pijenjenja dosta podigla (otprilike za jedan volumen) te je zasijala crveno naranđastim svijetlom (dobro vidljivo po poluoblačnom vremenu po danu). Reakcija je trajala oko 1-2 min te je smijesa postala sasvim kruta (žuto-naranđaste boje, više baca na žutu). Grijanje je prekinuto i smijesa je puštena da se ohladi. Kada dođe do usijanja smijese potrebno je intenzivno miješati jer inače se smijesa ukruti i priljepi se za lončič (i naravno bolje miješanje izaziva bolje iskorištenje, inače olovo tone prema dnu i manja je dodirna površina s nitratom).
Smijesu sam izvadio iz lončiča, te je stavio u vrijuču vodu (500 ml), vrijo oko 10-15 min uz miješanje, dekantirao dok je bila topla te ponovio to s 200 ml vode (između vrenja nastojao sam bocom što više smrviti grudve smijese, to je poželjno napraviti prije nego se nitrit ide izvuć vodom). Vrući ekstrakt sam profitrirao kroz tri sloja papirnog ubrusa no nešto sitnog olovo oksida je prošlo (no to se stajanjem za koji sat uredno staloži) U olovovom oksidu su primiječeni komadići neizreagiranog olova.
Dodatkom 19% HCl na krutu smijesu i na vodeni ekstrakt dođe do pijenjenja te se razvije crvenosmeđi plin (znači da ima nitrita).
U uzorak otopine je dodana kap 96% sumporne i pojavilo se bijelo zamučenje (olovo sulfat) što znači da u smijesi ima nekih spojeva olova (u ovoj temi se to navodi
https://www.sciencemadness.org/whisper/viewthread.php?tid=52
, ti spojevi bi se trebali moči istaložiti zakiseljavanjem otopine s dušićnom kiselinom i propuštanjem CO2 kroz otopinu, moguće da dušićna nije ni potrebna).
Koliko nitrita je dobiveno neznam, otopinu nisam još do kraja obradio ali izgleda da nešto sigurno je.
Evidentirano
Vrlo interesantno!
Ph.D.Of.Chemistry
Asistent
Postova: 68
Banned
Odg: Natrijev ili Kalijev nitrit - NaNO2/KNO2
«
Odgovor #8 na:
Listopad 23, 2011, 12:57:58 »
Citat: Doc na Veljača 12, 2011, 06:56:00
Da ovo ti je sve nekako vise komplikovanije, sto kaze Arbor, najjenostavnije je pirolizom...
Ima jednostavna metoda iz preživljavačkih knjiga, zagrijavate u željeznoj posudi ili cijevi olovo i kalij nitrat, i poslije toga onda kad sva ta smjesa promijeni boju prekinete zagrijavati. I dobili ste kalij nitrit i olovni monoksid. Filtrirate sa alkoholom....i dobijete ta dva produkta.
Evidentirano
Bakar
Docent
Postova: 122
Odg: Dobivanje nitrita alkalijskih elemenata
«
Odgovor #9 na:
Listopad 24, 2011, 06:47:22 »
U otopinu sam dodao par kapi 65% dušućne i pojavio se bijeli talog (znači da to nije olovo sulfat kao što sam prije mislio). Dokapavao sam polako dušičnu dok nije prestalo izlučivanje tog praha, pustio da se staloži preko noći i upario otopinu do suhog. Dobivena krutina (50.5 g) je blago žute boje i intenzivno reagira s 19% solnom razvijajuči crveno-smeđi plin i otopina poprimi nakratko plavkastu boju (od HNO2).
Ovako dobiven NaNO2 nije potpuno čist (sadrži nepoznatu količinu NaNO3) ali sudeći po reakciji s solnom rekao bi da je ta krutina većinom NaNO2.
Evidentirano
Vrlo interesantno!
Omikron
Administrator
Ludi znanstvenik
Postova: 839
Odg: Dobivanje nitrita alkalijskih elemenata
«
Odgovor #10 na:
Listopad 25, 2011, 07:29:15 »
Svaka čast na zanimljivom eksperimentu i rezultatima.
Evidentirano
Scientia potentia est.
Alojzij3
Ludi znanstvenik
Postova: 741
Odg: Dobivanje nitrita alkalijskih elemenata
«
Odgovor #11 na:
Prosinac 05, 2013, 07:08:27 »
Natrijev nitrit
(NaNO
2
) je najpoznatiji nitrit. Otrovan je, i dobiva kao nusproizvod pri proizvodnji nitratne kiseline. Koristi se u organskoj sintezi pri dobivanju diazonijevih soli, kod termičke obradbe željeza, služi u industriji bojila, u industriji žarulja, namirnica, itd..
Dobivanje:
1.
Dobije se tako da natrijev nitrat (ne više od 50g), zalijemo sa sumporastom kiselinom.
2.
Može se dobiti na jedan duži način, da natrijev nitrat se otopi u vodi i tako grije s olovom.
Evidentirano
Str: [
1
]
Ispis
« natrag
naprijed »
Skoči na:
Odaberite odredište:
-----------------------------
Amasci.net
-----------------------------
=> Amasci.net rasprave
-----------------------------
Znanost
-----------------------------
=> Opća znanost
=> Teorijska kemija
=> Eksperimentalna kemija
=> Kemikalije
=> Oprema
=> Razno
-----------------------------
Ostalo
-----------------------------
=> Off topic
=> Oglasnik
=> Kutak za novopridošle
Učitava se...