naprijed »

[Obavijest]

Evo otvaram ovu temu za one koje nešto muči, u ovoj temi slobodno možete pitati i dobiti ćete odgovor.


Obavijest: Pitanja mogu biti u vezi teorije, zadataka, svojstava i primjene kemikalija. Za rasprave u vezi eksperimenata, sinteza i drugih metoda u eksperimentalnoj kemiji, pogledati temu "Pitanja i odgovori (eksperimenti)".

U zadatku piše "navedi spojeve koji će nastati spajanjem C, S, i Fe s nedovoljnom količinom kisika". Zanima me da li su ispravne sljedeće jednadžbe: 2C + O2 -> 2CO, S + O2 -> SO2 i 2Fe + 3/2O2 -> Fe2O3. Također, zanima me dali bi u slučaju dovoljne količine kisika nastali CO2, SO3 i Fe3O4, ili?

Slično, zanima me koji su produkti reakcija kisika s P i SnO? Po mojoj logici P4 + 5O2 -> P4O10 i 2SnO + O2 -> 2SnO2?

U zadatku piše "navedi spojeve koji će nastati spajanjem C, S, i Fe s nedovoljnom količinom kisika". Zanima me da li su ispravne sljedeće jednadžbe: 2C + O2 -> 2CO, S + O2 -> SO2 i 2Fe + 3/2O2 -> Fe2O3. Također, zanima me dali bi u slučaju dovoljne količine kisika nastali CO2, SO3 i Fe3O4, ili?

Slično, zanima me koji su produkti reakcija kisika s P i SnO? Po mojoj logici P4 + 5O2 -> P4O10 i 2SnO + O2 -> 2SnO2?

Evo odgovora:

2C_(s) + O_2(g) --> 2CO_(g)
S_(s) + O_2(g) --> SO_2(g)
2Fe_(s) + O_2(g) --> 2FeO_(s)


Ako bi te iste tvari izgarale sa dovoljnom količinom kisika:

C_(s) + O_2(g) --> CO_2(g)
- izgaranjem sumpora sa dovoljnom količinom kisika nastaje SO₂, a daljnjom oksidacijom sumporova dioksida nastaje sumporov trioksid - tako da nema jednadžbe
-krivo si napisao jednadžbu kisika i željeza. 4Fe_(s) + 3O_2(g) --> 2Fe₂O_3(s)
Fe3O4 je zapravo FeO ∙ Fe2O3.

Izgaranje fosfora:

P_4(s) + 5O_2(g) --> P₄O_10(s)

Oksidacija kositrova(II) oksida:
2SnO_(s) + O_2(g) --> 2SnO_2(s) --> samo nisam siguran, da li je ova reakcija moguća u praksi!
 

2Fe_(s) + O_2(g) --> 2FeO_(s)

Zahvaljujem. Ovo za FeO je sigurno? Pitam jer sam tražio, ali nigdje nisam naišao da nastaje baš taj oksid. Za FeO sam jedino našao da nastaje raspadom željezovog oksalata i reakcijom željeza i ugljikovog monoksida. Zadatak je čudno zadan, tako da ovisi koliko kisika se misli pod nedovoljnom količinom.

I imam još pitanje u vezi ovih reakcija - N2O5 s vodom i P4O6 s vodom. U prvoj dali je N2O5 + H2O -> 2HNO3, a u drugoj P4O6 + H2O -> 4H3PO4?

[Electrochemistry never lies]

2Fe(s) + O2(g) --> 2FeO(s)


Zahvaljujem. Ovo za FeO je sigurno? Pitam jer sam tražio, ali nigdje nisam naišao da nastaje baš taj oksid. Za FeO sam jedino našao da nastaje raspadom željezovog oksalata i reakcijom željeza i ugljikovog monoksida. Zadatak je čudno zadan, tako da ovisi koliko kisika se misli pod nedovoljnom količinom.

Da ova reakcija je moguca.   Recimo kad zapalis zeljeznu vunu dobijes FeO. (Fe u ovom spoju je dvovalentan)

I imam još pitanje u vezi ovih reakcija - N2O5 s vodom i P4O6 s vodom. U prvoj dali je N2O5 + H2O -> 2HNO3, a u drugoj P4O6 + H2O -> 4H3PO4?

N₂O₅ + H₂O --> HNO₃  -produkt je dušična kiselina
P₄O₆ + 6 H₂O --> 4 H₃PO₃   -produkt je fosforasta kiselina*

*Nemojte da vas zbuni taj 3. vodikov atom, pravilnije je napisati formulu H₂PHO₃. To je diprotonska kiselina!

2Fe(s) + O2(g) --> 2FeO(s)


Zahvaljujem. Ovo za FeO je sigurno? Pitam jer sam tražio, ali nigdje nisam naišao da nastaje baš taj oksid. Za FeO sam jedino našao da nastaje raspadom željezovog oksalata i reakcijom željeza i ugljikovog monoksida. Zadatak je čudno zadan, tako da ovisi koliko kisika se misli pod nedovoljnom količinom.

Da ova reakcija je moguca.   Recimo kad zapalis zeljeznu vunu dobijes FeO. (Fe u ovom spoju je dvovalentan)

Očito ovisi o koliko se kisika radi. Mi smo u školi učili da izgaranjem željezne vune nastaje Fe2O3. Možda u stvarnosti, u slučaju nedovoljne količine kisika nastaje zapravo smjesa Fe2O3 i FeO, ovisno koliko je kojem atomu željeza bilo dostupno kisika tijekom reakcije.

eto,zanima me što se nalazi u soli za pranje posuđa i omekšivanje

Proizvođač tvrdi da je to 100% NaCl, ali to ne može biti istina zato što niti jedna kemikalija nije 100% čista.

hvala,imam još jedno pitanje,nastaje li pri sintezi dušikova(I) oksida i vode dušićna kiselina? N2O + H2O = ?

Ovako, N₂O ne otapa se i ne reagira sa vodom. Topljiv je u mastima, zato se koristi kao potisni plin za šlag.  

Da li neko može izračunati koliko mogu dobiti kalijevog hidroksida iz 10 grama kalijevog metabisulfita?
I koliko kalijevog oksida posebno izračunajte?

(Jer se kalij nakon zagrijavanja preko 190 stepeni celzijusa razlaže na kalijev oksid i sumpor dioksid, pa bih imao čisti spoj)

Da li neko može izračunati koliko mogu dobiti kalijevog hidroksida iz 10 grama kalijevog metabisulfita?
I koliko kalijevog oksida posebno izračunajte?

Dakle, prema jednadžbi: K₂S₂O₅ -> K₂O + 2SO₂, ispada da od jednog mola kalijevog metabisulfita (222.32 g) možeš dobiti jedan mol kalijevog oksida (94.20 g) i dva mola sumporovog(IV) oksida (128.16 g).

Nadalje, prema jednadžbi: K₂O + H₂O -> 2KOH, ispada da od jednog mola kalijevog oksida (94.20 g), u reakciji s jednim molom vode (18.01 g) možeš dobiti dva mola kalijevog hidroksida (112.20 g).

Dakle, ako te zanima koliko možeš kalijevog hidroksida dobiti od 10 grama kalijevog metabisulfita, potrebno je vrijednosti pomnožiti sa ( 10 g / 222.32 g ), pri čemu ispada da ćeš od 10 grama kalijevog metabisulfita, dobiti 5 grama kalijevog hidroksida.

K₂S₂O₅ --> K₂O + 2SO₂
K₂O + H₂O --> 2KOH

m(K₂S₂O₅)=  10 g
M(K₂S₂O₅)= 222.32  gmol^-1
M(K₂O)= 94.20 gmol^-1
M(KOH)= 56.1056 gmol^-1
___________________________
m(K₂O),(KOH)= ?

n(K₂S₂O₅)= 10 g/ 222.32 gmol^-1 = 0.04498 mol
n(K₂O) : n(K₂S₂O₅) =  1 : 1  =  1 * 0.04498 mol = 0.04498 mol
m(K₂O)= 0.04498 mol * 94.20 gmol^-1
                  = 4.2 g

n(KOH) : n(K₂S₂O₅)= 2:1   = 2 * 0.04498 mol  mol = 0.08996 mol
m(KOH)= 0.08996 mol * 56.1056 gmol^-1
             =5.04 g

Pirolizom 10 g kalijeva metabisulfita nastat će 4.2 g kalijeva oksida, nakon reakcije sa vodom trebalo bi nastati 5 g kalijeva hidroksida.  

[Electrochemistry never lies]

Veoma zanimljivo dobijanje kalijevog hidroksida ovom metodom  

Veoma zanimljivo dobijanje kalijevog hidroksida ovom metodom  

Da, kao koprodukt (sporedni produkt) pravljenja sumpor dioksida, a još je skoro 100% čist!

Eh vako imam interesantno pitanje: zašto svi na internetu koriste u razne svrhe i prave lekcije za pravljenje kalijevih spojeva (kalijev nitrat, kalijev klorat, kalijev perklorat) ako su natrijevi spojevi jeftiniji i lakši za dobiti (iz obične natrijeve soli)? S tim da sam čuo da natrij može biti zamjena za kalij u raznim spojevima, zašto ne prave lekcije o natriju više nego o kaliju. Ima neke razlike?

Eh vako imam interesantno pitanje: Zašto svi na internetu koriste u razne svrhe i prave lekcije za pravljenje kalijevih spojeva(kalijev nitrat, kalijev klorat, kalijev perklorat) ako su natrijevi spojevi jeftiniji i lakši za dobiti(iz obične natrijeve soli)? S tim da sam čuo da natrij može biti zamjena za kalij u raznim spojevima, zašto ne prave lekcije o natriju više nego o kaliju ili ima neke razlike?

Večinom su ti svi natrijevi spojevi higroskopni(privlače vlagu iz zraka) i time se sve više zamjenjuje sa kalijevim spojevima.

I ako netko želi mogučnost bojanja plamena, ako koristi natrijeve soli to če teško uspijeti pošto natrijeva jaka žuta boja uguši večinu ostalih, dok kalijeva ljubičasta se lako oboja.

mene zanima mogu li pomoću 19% HCl od NH4NO3 napraviti HNO3

dakle,               NH4NO3 + HCl(19%) = ?
jer baš nisam siguran može li nekoncentrirana kis. reagirati sa soli