naprijed »

[Amonijev sulfat]

Amonijev sulfat ((NH₄)₂SO₄) je najvažnija sol amonijaka. On nije otrovan niti za čovjeka niti za životinje, niti je kancerogen. Koliko mi je poznato, amonijev sulfat možeš jesti, ali računaj da će ti biti odvratan. :D

Dobivanje:

1.
Dobije se tako da se polako izmješa 30 ml 12% amonijaka u 20 ml 50% sumporne kiseline. Bolje je uvijek imati amonijaka u suvišku kod bilo koje reakcije s njim, jer je hlapljiv.

Reakcija: 2NH₃ + H₂SO₄ -> (NH₄)₂SO₄

Obavezno ulijevati kiselinu u amonijak, ne obratno! Ako se ulije prebrzo, amonijak počme špricati okolo i počme sve smrditi. Ne trebam napominjati da se treba nositi zaštitna oprema, naočale i rukavice.

Po postupku se dobije otopina amonijevoga sulfata, a sušenjem se dobije amonijev sulfat u prahu.
Ako ga griješ do oko 100 °C, od njega nastane amonijev hidrogensulfat. A kada bi se hidrogenfosfat isto žario, nemam pojma što bi se desilo. Možda sve ispari?! Obje soli imaju dosta bezvezne anione. Iz druge možeš taložiti fosfate koječega. Nebi blilo lože i pokušat elektrolizirat takvu otopinu koješta se može dobiti.

2.
Najlakše ga je dobiti uvođenjem amonijaka u sumpornu kiselinu, a možete i pažljivim iskuhavanjem ureje u sumpornoj kiselini (s praćenjem temperature). Poslije treba samo upariti da iskristalizira sol.

Prodaje se kao jeftino umjetno gnojivo u vrećama od 25kg, i znak „oksidirajuće“ je na njegovoj kesi, kao i za ostale sulfate. Mada se danas stavljaju koješta na kemikalije, kao da su odjednom sve smrtno opasne.
Služi za gnojidbu tla dušikom i ubijanje bakterija sulfatom. Također zbog dobrog otapanja kreča (kalcijevog karbonata), s čim se sjene plastenici uslijed velikih ljetnih žega, s njim se plastenik/plastika polije i sapere ga cijeloga.