naprijed »

Kako(kojom reakcijom) razlikovati amonijum molibdat od amonijevog tungstata?

Pronasao sam dokazivanje.

U rastvor amonijum molibdata doda se malo tecnog natrijum silikata.Zatim se doda mrvicu HCl a onda se redukuje vitaminom C i nastaje plava boja 'molibdensko plavo'

Iti postupak dokazivanja fosfata daje molibdensko plavo,sto sa amonijum volframatom nije slucaj.

Zna netko kako koncentrirati mravlju kiselinu koja je upila nešto vlage iz zraka?

Zna netko kako koncentrirati mravlju kiselinu koja je upila nešto vlage iz zraka?

Možeš u mravlju kiselinu dodati bezvodni borov(III) oksid, koji bi trebao upiti vodu. Nakon toga, destilacijom možeš dobiti koncentriranu kiselinu, koju inače nije baš preporučljivo skladištiti pretjerano dugo, s obzirom da je u tim koncentracijama relativno nestabilna.

Drugi način na koji možeš koncentrirati kiselinu, temelji se na tome da se ona prvo neutralizira natrijevim karbonatom. Dobiveni natrijev formijat se potom osuši, te se zagrijava sa ekvivalentnom količinom bezvodne oksalne kiseline. Kondenzacijom nastalih para, dobiva se koncentrirana otopina mravlje kiseline.

Da li netko zna može li se aluminijev hidroksid dobit reakcijom između AlCl3 i NaOH.
Unaprijed Hvala.

Da li netko zna može li se aluminijev hidroksid dobit reakcijom između AlCl3 i NaOH.

Može

Aluminijev hidroksid se samo istaloži jel je netopljiv u vodi.

Na koje nacine je moguce dobiti hidrogen sulfid(H2S)?

Na koje nacine je moguce dobiti hidrogen sulfid(H2S)?

Najlakše se može dobiti reakcijom željezo(II)sulfida i klorovodične kiseline

FeS + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂S

Hvala.

Radio sam sa manganovim karbonatom(MnCO3).
Zagrijavanjem se trebao dobiti zeleni manganov oksid(MnO),međutim ja sam dobio crni prah.
Da li je moguće da je reakcija bila MnCO3 + 02 = MnO2 + CO2?
To nigdje na net-u i u knjigama nisam mogao da pronađem?

Također MnO možeš dobiti i zagrijavanjem manganovog oksalata ili redukcijom viših oksida vodikom.

U rastvor bakarnog hlorida(CuCl2) dodao sam NaClO(za izbjeljivanje) i dobio sam braon talog? Što to može biti?

Najlakši način da razlikujete cink od aluminijum jona je,ako nemate tečni amonijak dobijanje karbonata.

Cink karbonat se taloži pri dnu a kasnije zagrijavanjem mijenja boju u žutu,dok aluminijum karbonat ne postoji već dodatkom karbonata u aluminijum trihlorid dobija se želatinozni aluminijum hidroksid Al(OH)3.


Najbolji načini za dokazivanje mangan II jona.

Mangan sulfat ili hlorid alkalizovati sa natrijum hidroksidom.Dobićete bijeli ili žućkasti talog koji vremenom postaje braon a dodatkom hidrogen peroksida ili varakine(NaClO) dobija se tamno braon MnO2.

Takođe u MnSO4/MnCl2 dodati NaClO dobija se tamno braon MnO2.

Dodavanjem MnSO4/MnCl2 rastvora u rastvor KMnO4 dobićete tamno braon talog MnO2.

I još jedan validan test je zagrijavanjem bijelog do roskastog mangan karbonata dobićete crni MnO2.

Cink peroksid(svijelo žuta do bež boja) može se dobiti dodavanjem hidrogen peroksida na cinkov oksid,dok aluminijum oksid(hidroksid) ne reaguje sa peroksidom tj. ostaje bijele boje.

Zanimljivo je dokazivanje molibdata pomoću natrijum silikata,HCl i askrobinske kisjeline gdje se dobija molibdensko plavo.
Amonijum molibdat sa natrijum tiosulfatom daje blavu soluciju ili talog,takođe sa SO2 daje blavo-zelenu soluciju.

Molibden trioksid sa hidrogenom daje plavi molibden petoksid.

Zagrijavanjem amonijum molibdata dobija se zelenkasti trioksid ,zatim se doda aluminijum i hlorovodična kijselina,a može i cink umjesto aluminijuma za generisanje hidrogena.

Takođe molibdati sa sumpornom kisjelinom služe kao reagens za dokazivanje alkaloida.Paracetamol plava solucija,aspirin ljubičasta.
https://en.wikipedia.org/wiki/Froehde_reagent