naprijed »

U koju proteinsku strukturu spada kovrčava kosa? (mislim na primarnu, sekundarnu, itd.)

Na kovrčavost utječu disulfidne veze u proteinima - čim ih je više, to je kosa kovrčavija. Prema tome bi se kovrčava kosa vjerojatno najlakše dala objasnit tercijarnom strukturom (povezivanje raznih dijelova pojedinačnih polipeptidnih lanaca disulfidnim vezama), ali i kvaterna isto igra ulogu jer i tamo ima disulfidnih veza samo što u tom slučaju govorimo o međusobnom povezivanju više polipeptidnih lanaca, a ne samo o povezivanju krajeva jednog lanca.

U enciklopediji sam naišao na spoj amonijev nitrit (NH₄NO₂).
Nisam nikad naišao na ovaj spoj, ali ne znam ni zašto ne bi postojalo pa ga i ne demantiram da postoji.
Što znate o ovome spoju? Kako ga pripraviti i kako nastaje? Očito je samo trenutno njegovo postojanje i vrlo brzo se raspava ili prelazi u nešto treće...

[dietilaminu]

Što mi možete reći o dietilaminu (C₄H₁₁N), osim što postoji anhidrid i vodeni. Gdje se koristi? Je li on spada pod nove otkrivene kemikalije?

Amonijev nitrit može se dobiti apsorpcijom jednakih količina dušikovog(IV) oksida i dušikovog(II) oksida u tekućem amonijaku. Može se dobiti i oksidacijom amonijaka pomoću ozona ili vodikovog peroksida. Također se može dobiti i reakcijama dvostruke izmjene, između barijevog nitrita i amonijevog sulfata, srebrovog nitrita i amonijevog klorida, ili amonijevog perklorata i kalijevog nitrita. Rezultat su žućkasti kristali, koji se raspadaju na dušik i vodu. Stabilan je pri većim pH vrijednostima i nižim temperaturama. Pri pH vrijednostima nižim od 7, može se raspasti i eksplozivno, tako da se općenito ne preporuča rad s ovom tvari, a pogotovo ne u većim količinama.

Dietilamin je prilično jednostavna molekula, tako da je vjerojatno poznata već prilično dugo. Radi se o smrdljivoj, nagrizajućoj i zapaljivoj tekućini. Pametnom dovoljno razloga da izbjegne i ovu tvar u što širem luku. Ipak, unatoč nagrizajućim svojstvima, koristi se kao inhibitor korozije u pojedinim slučajevima, te u proizvodnji gume, smola, boja i lijekova.

Hvala na odgovorima!
Mislio sam posvetiti nekoliko rečenica pisanju o dvama spojevima na forumu, ali ipak bolje ne, barem za sada!;)
Doći će njima vrijeme, nakon tektova planiranih u "Kutku za veterane";)


Kako pripraviti etan?

Karbidi + voda. 

Karbidi + voda.

Ne, tako se dobiva etin

Kako pripraviti etan?

Nemam pojma kojom laboratorijskom metodom bih ga mogao napraviti ali industrijski se dobiva iz prirodnog plina i destilacijom petroleja

Eh..da..to sam i mislio da je laboratorijski, gotovo i nemoguće na bilokakav način kroz pokus pripremiti (proizvesti, pripraviti) plin etan ... :/

Može li se bifenil (difenil) dobiti žarenjem natrijeva benzoata?

Može li se bifenil (difenil) dobiti žarenjem natrijeva benzoata?

Ne, žarenjem natrijevog benzoata do temperature raspadanja dobije se Na₂O, CO₂ , CO i možda H₂O ali nisam siguran

:( ... nema veze..

Dušikasta (nitritna, HNO₂) kiselina, je „nepostojana" kiselina, stabilna jedino u hladnoj razrijeđenoj vodenoj otopini. Pripravlja se uvođenjem smjese dušikovih oksida i dioksida u vodu.

1. Može li se pripraviti iz dušične (HNO₃) kiseline?

2. Može li se pripraviti reakcijom dušične kiseline (HNO₃) i natrijevog acetata?

3. Može li se pripraviti uvođenjem ugljikova dioksida u otopinu natrijeva nitrata koji je otopljen u metanolu?

1. Može li se pripraviti iz dušične (HNO3) kiseline?

2. Može li se pripraviti reakcijom dušične kiseline (HNO3) i natrijevog acetata?

3. Može li se pripraviti uvođenjem ugljikova dioksida u otopinu natrijeva nitrata koji je otopljen u metanolu?

1. Ne bih reko, HNO₃ je više stabilnija od HNO₂

2. Reakcijom dušične kiseline i natrijevog acetata nastaje NaNO₃ i CH₃COOH tako da kao produkt ne dobiješ dušikastu kiselinu

3. Ovo mi se čini nemoguće

Znači, apsolutno je nemoguće bilo kakvim slaganjem aparature dobiti dušikastu kiselinu (HNO₂) u laboratoriju? :/

Što je to etilamin /en: Ethylamine/ ? Gdje se koristi?

Kako je moguća ova reakcija CuSO₄ + H₂S  --> CuS + H₂SO₄

Zar tu ne vrijedi pravilo da jača kiselina istiskuje slabiju a ne obrnuto?

Kako je moguća ova reakcija CuSO₄ + H₂S  --> CuS + H₂SO₄

Zar tu ne vrijedi pravilo da jača kiselina istiskuje slabiju a ne obrnuto?

Radio sam tu reakciju davno, ali koliko se sjećam, trebalo je dodati i malo razrijeđene klorovodične kiseline. Ona je nešto jača od H2SO4.
Ako reakcija ide na desnu stranu i bez dodatka jače kiseline, onda ne znam iskreno kako objasnit.