|
Baza znanja: Osnove: Oksidacijska stanja Oksidacijska stanja su vrijednosti koje nam prikazuju na koji način se određeni atom spaja s drugim atomima, a temelji se na broju nesparenih elektrona koje neki element, tj. atom ima. Ovdje će nam ponovno dobro doći prikaz načina popunjavanja elektrona po orbitalama (slika dolje). Shema popunjavanja elektrona. Da ujedno i objasnimo stvaranje jednostavnog kemijskog spoja, uzmimo natrijev klorid (kuhinjska sol) kao primjer. Natrij ima 11 elektrona, koji ovako popunjavaju orbitale: u 1s su 2 elektrona, u 2s su također 2, dok ih je nakon toga u 2p orbitalama 6. To je 10 elektrona, dakle još nam jedan preostaje. Taj jedan nalazi se u sljedećoj po redu, 3s orbitali. Dakle u toj zadnjoj orbitali (koja se nalazi u 3. ljusci), imamo jedan nesparen elektron. Inače vrijedi opće pravilo, da uvijek postoji težnja da se sve orbitale popune elektronima, na taj način postiže se idealna elektronska konfiguracija, koja je najstabilnija. U slučaju natrija, da bi se postigla najstabilnija konfiguracija natrij će otpustiti jedan elektron (time je cijela druga ljuska popunjena).
Vodik: 1 (i -1 u hidridima, kao što su spojevi vodika s metalima) Kod većine ostalih elemenata, oksidacijski broj može imati više vrijednosti.
|
Osnove |