Izjava o odgovornosti - molimo pročitati Srpanj 29, 2021, 09:44:54
baza znanja baza kemikalija baza sinteza razno

     

Dobrodošli, Gost. Molimo, prijavite se ili se registrirajte.
Jeste li propustili aktivacijsku email poruku?
*

Dobivanje bromovodične kiseline
 Str: [1]
  Ispis  

  Dobivanje bromovodične kiseline
Autor Poruka
Arbor
Ludi znanstvenik
*****
Postova: 692


« na: Rujan 12, 2010, 01:22:40 »

W(conc. HBr(aq)) = 68.85%
W(azeotropna smjesa HBr(aq)) = 47.38%

Kemikalije: kalijev bromide, voda, conc. sumporna kiselina
Pribor: laboratorijska vaga, čaša, kapaljka, žlica, erlenmeyerova tikvica

2KBr + H2SO4 --> 2HBr + K2SO4
m(KBr)=  10 g
M(KBr)= 119.002 gmol-1
M(H2SO4)= 98.0778 gmol-1
M(HBr)= 80.9119 gmol-1
___________________________
m(HBr),(H2SO4)= ?
n(KBr)= 10 g/ 119.002 gmol-1 = 0.084032 mol
n(H2SO4) : n(KBr) =  1/2 : 1  =  0.5 * 0.084932 mol = 0.042466 mol
m(H2SO4)= (0.5 * 0.084932 mol) * 98.0778 gmol-1
                  = 4.16 g

n(HBr) : n(KBr)= 1:1   = 1* 0.084932 mol = 0.084932 mol
m(HBr)= (1*0.084932 mol ) * 80.9119 gmol-1
             =6.87 g

Postupak:
Uzorak kalijeva bromida, mase 10 g otopi se, bez zagrijavanja, u što manjoj količini vode.  Na laboratorijskoj vagi se izvaže točno 4.16g conc. sumporne kiseline. Kapaljkom se dodaje kap po kap sumporne kiseline, ne smije se dodavati prebrzo jer će sumporna kiselina oksidirati bromidne ione do broma. Nakon što je dodana sva kiselina u otopinu bromida, otopinu je potrebno ostaviti da se ohladi na sobnu temperaturu i presipa u čistu bocu. Kiselinu je još potrebno frakcijski destilirati zbog čistoće i veće koncentracije same kiseline. Azeotropna smjesa kiseline masenog udjela HBr-a 47.38% kljuća pri 126°C. prva frakcija bi trebala imati temperaturu oko 100°C(voda), ali kada temperatura počne brzo rasti prema 126°C mora se početi hvatati druga frakcija. Poslije destilacije bilo bi dobro odraditi acido-baznu titraciju, da se ustanovi točna koncentracija kiselina.

Pošto nekima možda nije jasna stehiometrija, potrudio sam se i napisao sam zadatak ovoga primjera. wink1
Evidentirano

Real chemist always start from this!!
Doc
Ludi znanstvenik
*****
Postova: 463



« Odgovor #1 na: Rujan 12, 2010, 01:44:53 »

Zanimljiva reakcija. Svaka cast!!!   De mi reci da li se na ovaj nacin (sipanjem brzo conc.H2SO4 na KBr) moze dobiti cisti brom.

A sto se tice stahiometrije, hvala sto si napisao. Ja sam je ponovio neki dan tako da mi je vec sve jasno. thumbup bigsmile
Evidentirano

Kako bi mi disali da nije otkriven oksigen?
Arbor
Ludi znanstvenik
*****
Postova: 692


« Odgovor #2 na: Rujan 12, 2010, 01:47:46 »

Zanimljiva reakcija. Svaka cast!!!   De mi reci da li se na ovaj nacin (sipanjem brzo conc.H2SO4 na KBr) moze dobiti cisti brom.

Može, evo jednog načina
Evidentirano

Real chemist always start from this!!
Doc
Ludi znanstvenik
*****
Postova: 463



« Odgovor #3 na: Rujan 12, 2010, 01:56:24 »

Svidja mi se sami proces dobijanja broma. Samo sto zahtijeva dva ligibova hladila, a ja nemam niti jedan... sad

Ne znam kako ga ustvari i mogu nabaviti puzzled   prosto nemoguce..


A i kada bi dobio brom, morao bih imati posudu sa puno debelim staklom jer brom vrlo brzo moze da nagriza staklo. eureka
Evidentirano

Kako bi mi disali da nije otkriven oksigen?
Arbor
Ludi znanstvenik
*****
Postova: 692


« Odgovor #4 na: Rujan 12, 2010, 02:01:51 »

Brom ne nagriza staklo.
Mora se samo čuvati u bocama od zatamnjenog stakla zato što isparava.
Poznato je da brom može ''pobjeći'' čak kroz staklo iz zataljenih ampula.
Evidentirano

Real chemist always start from this!!
Doc
Ludi znanstvenik
*****
Postova: 463



« Odgovor #5 na: Rujan 12, 2010, 02:06:22 »

U svakom slucaju nebih ga zelio imati. Vec mi jod zadaje velike probleme.
Evidentirano

Kako bi mi disali da nije otkriven oksigen?
Omikron
Administrator
Ludi znanstvenik
*****
Postova: 839



« Odgovor #6 na: Studeni 08, 2010, 07:23:51 »


Odlican video thumbup Drago mi je da ljudi snimaju takve postupke.

Meni bude uskoro trebala HBr(aq), ali nazalost nemam od stakla sve dijelove aparature za destilaciju, tako da destilacija ne dolazi u obzir, ali moze se generirati in situ u pojedinim slucajevima, slicno kao i generiranje HNO3 u pojedinim nitracijama, koristeci neku nitratnu sol i H2SO4.

Usput, naletio na jedan pdf vezan uz dobivanje bromovodicne kiseline, pa ga dodajem u privitku.

Evidentirano

Scientia potentia est.
Omikron
Administrator
Ludi znanstvenik
*****
Postova: 839



« Odgovor #7 na: Lipanj 22, 2011, 11:24:20 »


2KBr + H2SO4 --> 2HBr + K2SO4

m(KBr)=  10 g
M(KBr)= 119.002 gmol-1
M(H2SO4)= 98.0778 gmol-1
M(HBr)= 80.9119 gmol-1
___________________________
m(HBr),(H2SO4)= ?
n(KBr)= 10 g/ 119.002 gmol-1 = 0.084032 mol
n(H2SO4) : n(KBr) =  1/2 : 1  =  0.5 * 0.084932 mol = 0.042466 mol
m(H2SO4) = (0.5 * 0.084932 mol) * 98.0778 gmol-1
                  = 4.16 g

n(HBr) : n(KBr)= 1:1   = 1* 0.084932 mol = 0.084932 mol
m(HBr)= (1*0.084932 mol ) * 80.9119 gmol-1
             =6.87 g


Čini se da ipak vrijedi ova reakcija: KBr(aq.) + H2SO4 (aq.) -> HBr(aq.) + KHSO4 (aq.)

Prema tome, jedan mol bromida reagira s istom količinom sumporne kiseline, a ne s dvostrukom. Ono što se mijenja u gornjem računu, podebljano je. Dakle, množina potrebne sumporne kiseline nije 0.042466 mola, nego 0.084032 mola. Iz toga slijedi da masa potrebne sumporne kiseline nije 4.16 g, nego 8.32 g. Količina i masa produkta (HBr) ostaje ista u odnosu na količinu i masu bromida korištenog u sintezi.

Ja u svojoj sintezi nisam koristio strogo stehiometrijske vrijednosti, nego sam vrijednosti odredio na temelju sinteze opisane u Vogel's Textbook of Practical Organic Chemistry, s tim da sam ja koristio natrijev bromid umjesto kalijevog bromida, te sam koristio nešto manje vode nego što je opisano u Vogelu. Ako koga zanima, evo i jedan video postupka.

Evidentirano

Scientia potentia est.
Omikron
Administrator
Ludi znanstvenik
*****
Postova: 839



« Odgovor #8 na: Veljača 12, 2013, 11:08:31 »


Već neko vrijeme me kopkala ideja da je možda tijekom destilacije reakcijske smjese, nakon sinteze bromovodične kiseline, uz HBr (i tragove Br2) završilo i nešto H2SO4 u konačnom produktu. Odnio sam danas uzorak u analitički laboratorij i probao kvalitativno odrediti prisutnost sulfatnih iona dodavanjem otopine barijevog klorida. U slučaju prisutnosti SO42- iona, nastaje talog barijevog sulfata:

Ba2+(aq.) + SO42-(aq.)  ->  BaSO4(s)

To se u ovom slučaju nije dogodilo, tako da očito značajnije količine sulfata nema u dobivenoj otopini bromovodične kiseline, ali je ipak moguće da sadrži SO42- u tragovima.

Evidentirano

Scientia potentia est.
Alojzij3
Ludi znanstvenik
*****
Postova: 740



« Odgovor #9 na: Veljača 21, 2013, 11:36:14 »

-Bromovodična kiselina (HBr, bromidna)
Specifična težina--------%HBr
vodene otopine HBr
1,0053                            1
1,0124                            2
1,0269                            4
1,0417                            6
1,0568                            8
1,0723                            10
1,0883                            12
1,1048                            14
1,1219                            16
1,1396                            18
1,1579                            20
1,1767                            22
1,1961                            24
1,2161                            26
1,2367                            28
1,2580                            30
1,3150                            35
1,3772                            40
1,4446                            45
1,5173                            50
1,5953                            55
1,6787                            60
1,7675                            65
 
*Priručnik za kemičare, dr. ing. Dragutin Kolbah (drugo izdanje), izdavač: >>Tehnička knjiga<<, izdavačko poduzeće, Zagreb, Jurišićeva 10, za izdavača odgovara: ing. Kuzman Ražnjević, uredništvo priručnika i monografija:Glavni urednik: Zvnonimir Vistrička, Tehnički urednik: Žarko Pavunić, Korigirao: Autor, Tisak: >>Budućnost<<, Novi Sad, Tisak dovršen: travanj 1961.g..
Evidentirano

 Str: [1]
  Ispis  
 

Skoči na: