naprijed »

[Natrijev hidrogenkarbonat]

Natrijev hidrogenkarbonat (NaHCO₃, soda bikarbona, natrijev bikarbonat, jestiva soda, E500b ili 500ii) je bijeli kristalni prah, slabo topljiv u vodi, a vodena otopina je slabo lužnata zbog hidrolize.
Najvažnije soli ugljične kiseline su natrijev hidrogenkarbonat i natrijev karbonat. Te soli su od izuzetne važnosti u industrijskoj primjeni.
U kućanstvima je poznat pod nazivom soda bikarbona, dok mu je ime po IUPAC-u natrijev hidrogenkarbonat.
Topljivost mu je 9.6 g u 100 mL H₂O (20 °C).
U prirodi se javlja kao mineral "trona" (Na₂CO₃NaHCO₃₂ x H₂O.
Zagrijavanjem se ne tali, već raspada na natrijev karbonat (Na₂CO₃), ugljikov(IV) oksid (CO₂) i vodu (H₂O).

Uporaba:

Koristi se u pekarstvu kao osnovni sastojak u proizvodnji raznih praškova za dizanje tijesta, prašaka za pecivo i pečenje, u kozmetici, u proizvodnji pjenušavih pića, u proizvodnji umjetnih mineralnih voda (soda voda), u proizvodnji tekstila, papira, keramike, kao punilo vatrogasnih aparata, itd.
Zbog svoje slabe lužnatosti u medicini se koristi kao neutralizirator suviška želučanih kiselina (ponajviše HCl), te za neutraliziranje kiselina, u raznim kemijskim procesima.

Dobivanje:

Industrijski se dobiva Solvayevim postupkom, gdje prvo nastane bikarbonat koji se potom peče dok ne prijeđe u karbonat.
*Detalje možeš naći u Raosovoj knjižici "10 kemijskih pokusa koji su proimijenili svijet".
Osim po Solvayevu postupku natrijev hidrogenkarbonat se dobiva i uvođenjem ugljikovog(IV) oksida u vodenu otopinu natrijevog karbonata:

NaCO₃ + CO₂ + H₂O --> 2NaHCO₃

Može se kupiti u dućanu bez bilo kakvog ispitivanja i bez ikakvog problema. Košta oko 5 kn 50 g, zavisi o dobavljaču i proizvođaču. Tu plaćate ime tvrtke, a i prijevoz, dok kvaliteta i čistoća je bez znatne razlike u ovom bezvrijednom spoju.

*Na mjestu di se prolijete kiselinom, operite mjesto vodom, pospite sodom bikarbonom (ili zalijte zasićenom otopinom, i onda operite pod vodom, pa zatim zavijte).

Zanimljivosti:

*Zanimljiv pokus priprave pjenušavog osvježavajućeg pića:
Pribor i kemikalije: čaša od 250 mL, tikvica od 100mL, tarionik, stakleni štapić, soda bikarbona (NaHCO₃), limunska kiselina i šećer.
Postupak:
U tarioniku smrvite jednu žlicu sode bikarbone, jednu i pol žlicu limunske kiseline i pet žlica šećera. Smjesu stavite u čašu, dodajte vodu i promiješajte staklenim štapićem.
~Pripremljena otopina se pjenuša jer se reakcijom sode bikarbone s limunskom kiselinom razvija ugljikov(IV) oksid, koji je otopljenu svim pjenušavim pićima.

NaHCO₃(s) + H₃O⁺_(aq) --> Na⁺_(aq) + CO₂(g) + 2 H₂O

Soda bikarbona

U LPD-u (lični pribor za dekontaminaciju - JNA /jugoslavenska narodna armija/) nalazi se i soda bikarbona:))

   

   


Također u toj limenoj zelenoj kutiji se nalazi i ovo, ali kemijski sastav unutra neznam...