Izjava o odgovornosti
- molimo pročitati
Prosinac 11, 2024, 07:43:31
Forum
|
Pomoć
|
Traži
|
Prijava
|
Registracija
Dobrodošli,
Gost
. Molimo,
prijavite se
ili
se registrirajte
.
Jeste li propustili
aktivacijsku email poruku?
Amasci.net
»
Znanost
»
Teorijska kemija
»
Pitanja i odgovori (teorija)
Pitanja i odgovori (teorija)
Str: [
1
]
2
3
...
7
« natrag
naprijed »
Ispis
Pitanja i odgovori (teorija)
Autor
Poruka
Arbor
Ludi znanstvenik
Postova: 692
Pitanja i odgovori (teorija)
«
na:
Ožujak 05, 2011, 03:44:33 »
Evo otvaram ovu temu za one koje nešto muči, u ovoj temi slobodno možete pitati i dobiti ćete odgovor.
Obavijest
: Pitanja mogu biti u vezi
teorije, zadataka, svojstava i primjene kemikalija
.
Za rasprave u vezi eksperimenata, sinteza i drugih metoda u eksperimentalnoj kemiji, pogledati temu "
Pitanja i odgovori (eksperimenti)
".
Evidentirano
Real chemist always start from
this
!!
Zion
Student
Postova: 26
Odg: Pitanja i odgovori (teorija)
«
Odgovor #1 na:
Ožujak 22, 2011, 11:27:43 »
U zadatku piše "navedi spojeve koji će nastati spajanjem C, S, i Fe s nedovoljnom količinom kisika". Zanima me da li su ispravne sljedeće jednadžbe: 2C + O2 -> 2CO, S + O2 -> SO2 i 2Fe + 3/2O2 -> Fe2O3. Također, zanima me dali bi u slučaju dovoljne količine kisika nastali CO2, SO3 i Fe3O4, ili?
Slično, zanima me koji su produkti reakcija kisika s P i SnO? Po mojoj logici P4 + 5O2 -> P4O10 i 2SnO + O2 -> 2SnO2?
Evidentirano
Arbor
Ludi znanstvenik
Postova: 692
Odg: Pitanja i odgovori (teorija)
«
Odgovor #2 na:
Ožujak 22, 2011, 11:49:47 »
Citat: Zion na Ožujak 22, 2011, 11:27:43
U zadatku piše "navedi spojeve koji će nastati spajanjem C, S, i Fe s nedovoljnom količinom kisika". Zanima me da li su ispravne sljedeće jednadžbe: 2C + O2 -> 2CO, S + O2 -> SO2 i 2Fe + 3/2O2 -> Fe2O3. Također, zanima me dali bi u slučaju dovoljne količine kisika nastali CO2, SO3 i Fe3O4, ili?
Slično, zanima me koji su produkti reakcija kisika s P i SnO? Po mojoj logici P4 + 5O2 -> P4O10 i 2SnO + O2 -> 2SnO2?
Evo odgovora:
2C
(s)
+ O
2(g)
--> 2CO
(g)
S
(s)
+ O
2(g)
--> SO
2(g)
2Fe
(s)
+ O
2(g)
--> 2FeO
(s)
Ako bi te iste tvari izgarale sa dovoljnom količinom kisika:
C
(s)
+ O
2(g)
--> CO
2(g)
- izgaranjem sumpora sa dovoljnom količinom kisika nastaje SO
2
, a daljnjom oksidacijom sumporova dioksida nastaje sumporov trioksid - tako da nema jednadžbe
-krivo si napisao jednadžbu kisika i željeza. 4Fe
(s)
+ 3O
2(g)
--> 2Fe
2
O
3(s)
Fe3O4 je zapravo FeO ∙ Fe2O3.
Izgaranje fosfora:
P
4(s)
+ 5O
2(g)
--> P
4
O
10(s)
Oksidacija kositrova(II) oksida:
2SnO
(s)
+ O
2(g)
--> 2SnO
2(s)
--> samo nisam siguran, da li je ova reakcija moguća u praksi!
Evidentirano
Real chemist always start from
this
!!
Zion
Student
Postova: 26
Odg: Pitanja i odgovori (teorija)
«
Odgovor #3 na:
Ožujak 22, 2011, 03:10:38 »
Citat: Arbor na Ožujak 22, 2011, 11:49:47
2Fe
(s)
+ O
2(g)
--> 2FeO
(s)
Zahvaljujem. Ovo za FeO je sigurno? Pitam jer sam tražio, ali nigdje nisam naišao da nastaje baš taj oksid. Za FeO sam jedino našao da nastaje raspadom željezovog oksalata i reakcijom željeza i ugljikovog monoksida. Zadatak je čudno zadan, tako da ovisi koliko kisika se misli pod nedovoljnom količinom.
I imam još pitanje u vezi ovih reakcija - N2O5 s vodom i P4O6 s vodom. U prvoj dali je N2O5 + H2O -> 2HNO3, a u drugoj P4O6 + H2O -> 4H3PO4?
Evidentirano
Doc
Ludi znanstvenik
Postova: 463
Odg: Pitanja i odgovori (teorija)
«
Odgovor #4 na:
Ožujak 22, 2011, 07:01:12 »
Citat:
2Fe(s) + O2(g) --> 2FeO(s)
Zahvaljujem. Ovo za FeO je sigurno? Pitam jer sam tražio, ali nigdje nisam naišao da nastaje baš taj oksid. Za FeO sam jedino našao da nastaje raspadom željezovog oksalata i reakcijom željeza i ugljikovog monoksida. Zadatak je čudno zadan, tako da ovisi koliko kisika se misli pod nedovoljnom količinom.
Da ova reakcija je moguca.
Recimo kad zapalis zeljeznu vunu dobijes FeO. (Fe u ovom spoju je dvovalentan)
Evidentirano
Electrochemistry never lies
Arbor
Ludi znanstvenik
Postova: 692
Odg: Pitanja i odgovori (teorija)
«
Odgovor #5 na:
Ožujak 22, 2011, 07:57:54 »
Citat: Zion na Ožujak 22, 2011, 03:10:38
I imam još pitanje u vezi ovih reakcija - N2O5 s vodom i P4O6 s vodom. U prvoj dali je N2O5 + H2O -> 2HNO3, a u drugoj P4O6 + H2O -> 4H3PO4?
N
2
O
5
+ H
2
O --> HNO
3
-produkt je dušična kiselina
P
4
O
6
+ 6 H
2
O --> 4 H
3
PO
3
-produkt je
fosforasta kiselina
*
*Nemojte da vas zbuni taj 3. vodikov atom, pravilnije je napisati formulu H
2
PHO
3
. To je diprotonska kiselina!
Evidentirano
Real chemist always start from
this
!!
Zion
Student
Postova: 26
Odg: Pitanja i odgovori (teorija)
«
Odgovor #6 na:
Ožujak 23, 2011, 03:49:13 »
Citat: Doc na Ožujak 22, 2011, 07:01:12
Citat:
2Fe(s) + O2(g) --> 2FeO(s)
Zahvaljujem. Ovo za FeO je sigurno? Pitam jer sam tražio, ali nigdje nisam naišao da nastaje baš taj oksid. Za FeO sam jedino našao da nastaje raspadom željezovog oksalata i reakcijom željeza i ugljikovog monoksida. Zadatak je čudno zadan, tako da ovisi koliko kisika se misli pod nedovoljnom količinom.
Da ova reakcija je moguca.
Recimo kad zapalis zeljeznu vunu dobijes FeO. (Fe u ovom spoju je dvovalentan)
Očito ovisi o koliko se kisika radi. Mi smo u školi učili da izgaranjem željezne vune nastaje Fe2O3. Možda u stvarnosti, u slučaju nedovoljne količine kisika nastaje zapravo smjesa Fe2O3 i FeO, ovisno koliko je kojem atomu željeza bilo dostupno kisika tijekom reakcije.
Evidentirano
mr. pametni
Znanstvenik
Postova: 156
Odg: Pitanja i odgovori (teorija)
«
Odgovor #7 na:
Travanj 01, 2011, 10:09:12 »
eto,zanima me što se nalazi u soli za pranje posuđa i omekšivanje
Evidentirano
Arbor
Ludi znanstvenik
Postova: 692
Odg: Pitanja i odgovori (teorija)
«
Odgovor #8 na:
Travanj 01, 2011, 12:21:49 »
Proizvođač tvrdi da je to 100% NaCl, ali to ne može biti istina zato što niti jedna kemikalija nije 100% čista.
Evidentirano
Real chemist always start from
this
!!
mr. pametni
Znanstvenik
Postova: 156
Odg: Pitanja i odgovori (teorija)
«
Odgovor #9 na:
Travanj 03, 2011, 06:02:23 »
hvala,imam još jedno pitanje,nastaje li pri sintezi dušikova(I) oksida i vode dušićna kiselina? N2O + H2O = ?
Evidentirano
Arbor
Ludi znanstvenik
Postova: 692
Odg: Pitanja i odgovori (teorija)
«
Odgovor #10 na:
Travanj 03, 2011, 06:32:21 »
Ovako, N
2
O ne otapa se i ne reagira sa vodom. Topljiv je u mastima, zato se koristi kao potisni plin za šlag.
Evidentirano
Real chemist always start from
this
!!
chatzee
Banned
Asistent
Postova: 63
Odg: Pitanja i odgovori (teorija)
«
Odgovor #11 na:
Travanj 21, 2011, 09:32:05 »
Da li neko može izračunati koliko mogu dobiti kalijevog hidroksida iz 10 grama kalijevog metabisulfita?
I koliko kalijevog oksida posebno izračunajte?
(Jer se kalij nakon zagrijavanja preko 190 stepeni celzijusa razlaže na kalijev oksid i sumpor dioksid, pa bih imao čisti spoj)
Evidentirano
Omikron
Administrator
Ludi znanstvenik
Postova: 839
Odg: Pitanja i odgovori (teorija)
«
Odgovor #12 na:
Travanj 21, 2011, 09:44:54 »
Citat: chatzee na Travanj 21, 2011, 09:32:05
Da li neko može izračunati koliko mogu dobiti kalijevog hidroksida iz 10 grama kalijevog metabisulfita?
I koliko kalijevog oksida posebno izračunajte?
Dakle, prema jednadžbi: K
2
S
2
O
5
-> K
2
O + 2SO
2
, ispada da od jednog mola kalijevog metabisulfita (222.32 g) možeš dobiti jedan mol kalijevog oksida (94.20 g) i dva mola sumporovog(IV) oksida (128.16 g).
Nadalje, prema jednadžbi: K
2
O + H
2
O -> 2KOH, ispada da od jednog mola kalijevog oksida (94.20 g), u reakciji s jednim molom vode (18.01 g) možeš dobiti dva mola kalijevog hidroksida (112.20 g).
Dakle, ako te zanima koliko možeš kalijevog hidroksida dobiti od 10 grama kalijevog metabisulfita, potrebno je vrijednosti pomnožiti sa ( 10 g / 222.32 g ), pri čemu ispada da ćeš od 10 grama kalijevog metabisulfita, dobiti 5 grama kalijevog hidroksida.
Evidentirano
Scientia potentia est.
Arbor
Ludi znanstvenik
Postova: 692
Odg: Pitanja i odgovori (teorija)
«
Odgovor #13 na:
Travanj 21, 2011, 10:16:26 »
K
2
S
2
O
5
--> K
2
O + 2SO
2
K
2
O + H
2
O --> 2KOH
m(K
2
S
2
O
5
)= 10 g
M(K
2
S
2
O
5
)= 222.32 gmol
-1
M(K
2
O)= 94.20 gmol
-1
M(KOH)= 56.1056 gmol
-1
___________________________
m(K
2
O),(KOH)= ?
n(K
2
S
2
O
5
)= 10 g/ 222.32 gmol
-1
= 0.04498 mol
n(K
2
O) : n(K
2
S
2
O
5
) = 1 : 1 = 1 * 0.04498 mol = 0.04498 mol
m(K
2
O)= 0.04498 mol * 94.20 gmol
-1
= 4.2 g
n(KOH) : n(K
2
S
2
O
5
)= 2:1 = 2 * 0.04498 mol mol = 0.08996 mol
m(KOH)= 0.08996 mol * 56.1056 gmol
-1
=5.04 g
Pirolizom 10 g kalijeva metabisulfita nastat će 4.2 g kalijeva oksida, nakon reakcije sa vodom trebalo bi nastati 5 g kalijeva hidroksida.
Evidentirano
Real chemist always start from
this
!!
Doc
Ludi znanstvenik
Postova: 463
Odg: Pitanja i odgovori (teorija)
«
Odgovor #14 na:
Travanj 21, 2011, 10:29:04 »
Veoma zanimljivo dobijanje kalijevog hidroksida ovom metodom
Evidentirano
Electrochemistry never lies
chatzee
Banned
Asistent
Postova: 63
Odg: Pitanja i odgovori (teorija)
«
Odgovor #15 na:
Travanj 21, 2011, 10:31:57 »
Citat: Doc na Travanj 21, 2011, 10:29:04
Veoma zanimljivo dobijanje kalijevog hidroksida ovom metodom
Da, kao koprodukt (sporedni produkt) pravljenja sumpor dioksida, a još je skoro 100% čist!
Evidentirano
chatzee
Banned
Asistent
Postova: 63
Odg: Pitanja i odgovori (teorija)
«
Odgovor #16 na:
Travanj 23, 2011, 07:44:46 »
Eh vako imam interesantno pitanje: zašto svi na internetu koriste u razne svrhe i prave lekcije za pravljenje kalijevih spojeva (kalijev nitrat, kalijev klorat, kalijev perklorat) ako su natrijevi spojevi jeftiniji i lakši za dobiti (iz obične natrijeve soli)? S tim da sam čuo da natrij može biti zamjena za kalij u raznim spojevima, zašto ne prave lekcije o natriju više nego o kaliju. Ima neke razlike?
Evidentirano
Chemist
Asistent
Postova: 76
Odg: Pitanja i odgovori (teorija)
«
Odgovor #17 na:
Travanj 23, 2011, 07:57:42 »
Citat:
Eh vako imam interesantno pitanje: Zašto svi na internetu koriste u razne svrhe i prave lekcije za pravljenje kalijevih spojeva(kalijev nitrat, kalijev klorat, kalijev perklorat) ako su natrijevi spojevi jeftiniji i lakši za dobiti(iz obične natrijeve soli)? S tim da sam čuo da natrij može biti zamjena za kalij u raznim spojevima, zašto ne prave lekcije o natriju više nego o kaliju ili ima neke razlike?
Večinom su ti svi natrijevi spojevi higroskopni(privlače vlagu iz zraka) i time se sve više zamjenjuje sa kalijevim spojevima.
Evidentirano
Bakar
Docent
Postova: 122
Odg: Pitanja i odgovori (teorija)
«
Odgovor #18 na:
Travanj 23, 2011, 08:55:06 »
I ako netko želi mogučnost bojanja plamena, ako koristi natrijeve soli to če teško uspijeti pošto natrijeva jaka žuta boja uguši večinu ostalih, dok kalijeva ljubičasta se lako oboja.
Evidentirano
Vrlo interesantno!
mr. pametni
Znanstvenik
Postova: 156
Odg: Pitanja i odgovori (teorija)
«
Odgovor #19 na:
Svibanj 05, 2011, 09:09:12 »
mene zanima mogu li pomoću 19% HCl od NH4NO3 napraviti HNO3
dakle, NH4NO3 + HCl(19%) = ?
jer baš nisam siguran može li nekoncentrirana kis. reagirati sa soli
Evidentirano
Str: [
1
]
2
3
...
7
Ispis
« natrag
naprijed »
Skoči na:
Odaberite odredište:
-----------------------------
Amasci.net
-----------------------------
=> Amasci.net rasprave
-----------------------------
Znanost
-----------------------------
=> Opća znanost
=> Teorijska kemija
=> Eksperimentalna kemija
=> Kemikalije
=> Oprema
=> Razno
-----------------------------
Ostalo
-----------------------------
=> Off topic
=> Oglasnik
=> Kutak za novopridošle
Učitava se...