naprijed »

Podobniji članak ovdje.

Može se nabaviti od u kantama od 60litara kao i dušićna (samo je fosforna malo skuplja) u poljoprivrednom dućanu.
Do sada mi nije baš poznato kućno dobivanje ove kiseline, al ako se je netko opustio u izradu nje, neka pokus podjeli s nama.

Specifična težina vodenih otopina H3PO4 i P2O5 kod 20°/4° C
 
Specifična---%H3PO4----%P2O5----g H3PO4----g P2O5
težina                                                  u 1 litri         u 1 litri
 
1,0038              1                  0,72        10,04           7,271
1,0092              2                  1,4          20,18           14,62
1,0200              4                  2,9          40,80           29,56
1,0309              6                  4,3          61,85           44,81
1,0420              8                  5,8          83,36           60,39
1,0532              10                7,2          105,3           76,29
1,0647              12                8,7          127,8           92,55
1,0764              14                10,1        150,7           109,2
1,0884              16                11,6        174,1           126,1
1,1008              18                13,0        198,1           143,5
1,1134              20                14,5        222,7           161,3
1,1263              22                15,9        247,8           179,5
1,1395              24                17,4        273,5           198,1
1,1529              26                18,8        299,8           217,1
1,1665              28                20,3        326,6           236,6
1,1805              30                21,7        354,2           256,5
1,216                35                25,4        425,6           308,3
1,254                40                29,0        501,6           363,4
1,293                45                32,6        581,9           421,5
1,335                50                36,2        667,5           483,5
1,379                55                39,8        758,5           549,4
1,426                60                43,5        855,6           619,8
1,475                65                47,1        958,8           694,5
1,526                70                50,7        1068            773,8
1,579                75                54,3        1184            857,9
1,633                80                58,0        1306            946,4
1,689                85                61,6        1436            1040
1,746                90                65,2        1571            1138
1,770                92                66,6        1628            1180
1,794                94                68,1        1686            1222
1,819                96                69,5        1746            1265
1,844                98                71,0        1807            1309
1,870                100              72,4        1870            1355
 
 
*Priručnik za kemičare, dr. ing. Dragutin Kolbah (drugo izdanje), izdavač: >>Tehnička knjiga<<, izdavačko poduzeće, Zagreb, Jurišićeva 10, za izdavača odgovara: ing. Kuzman Ražnjević, uredništvo priručnika i monografija:Glavni urednik: Zvnonimir Vistrička, Tehnički urednik: Žarko Pavunić, Korigirao: Autor, Tisak: >>Budućnost<<, Novi Sad, Tisak dovršen: travanj 1961.g..

Evo u boje i lakovi naišao na fosfornu kiselinu 85%-tnu za nekakvih 20-ak -30 kn 0,9l.
Evo slikice:

Neki dan sam bio u trgovini sa bojama i lakovima i stvarno sam pronašao fosfornu kiselinu 0.5l je 15kn.
Fosforna kiselina služi kao sredstvo protiv i za skidanje korozije sa metala.

[Fosforna kiselina]

Fosforna kiselina (ortofosforna kiselina, fosfatna kiselina, anorganska fosforova(V) kiselina, puni sustavni naziv; tetraoksofosforna(V) kiselina, E338) je anorganska fosforova(V) kiselina, kemijske formule H₃PO₄.

OSOBINE I SVOJSTVA:

Fosforna kiselina spada u red jačih kiselina. Dobiva se iz fosfatnih ruda.
Triprotonska je kiselina, oksikiselina fosfora. Najvažnija je kiselina od mnogih kiselina fosfora koje sadrže kisik.
U bezvodnom je stanju (obliku) kristalna tvar tališta 42,35 °C i gustoće 1,834 g/cm³, a kao koncentrirana vodena otopina (obično 85%-tna) gusta je sirupasta tekućina. Dobro se otapa u vodi i etanolu.
Dobiva se mokrim postupkom, u kojem se fosforna ruda (prirodni apatita i fosforit) otapa sumpornom kiselinom (dobivena kiselina sadržava nešto nečistoća iz rude, pa se rabi za proizvodnju umjetnih gnojiva), te toplinskim postupkom, u kojom izgaranjem (sagorijevanjem) bijeloga fosfora ili fosfornih para, nastalih pri proizvodnji fosfora u električnim pećima, te otapanjem nastaloga fosforova(V) oksida (pentoksida) u vodi, nastaje puno čišći proizvod (primjenjuje se u proizvodnji hrane i deterdženata).
Vodena otopina fosforne kiseline, djeluje kao srednje jaka triprotonska kiselina, pa se od nje odvode tri niza soli:
•   normalni fosfati (anion PO₄^3-)
•   hidrogenfosfati (HPO₄^2-) i
•   dihidrogenfosfati (H₂PO_4-).
Svi dihidrogenfosfati topljivi su u vodi, a od ostalih su topljivi samo oni alkalijskih metala. Zagrijavanjem ortofosforne kiseline na temperaturu višu od 200 °C uz gubitak vode nastaje difosforna kiselina (ili pirofosforna kiselina) (H4P2O7), čije su soli difosfati (ili pirofosfati).
Pri još višim temperaturama nastaje trifosforna kiselina itd., sve do polimerne ravnolančaste polifosforne kiseline (soli joj se nazivaju polifosfati), odnosno cikličke metafosforne kiseline (HPO3)n (soli joj se nazivaju metafosfati).
Disocijacija fosforne kiseline dijeli H_₃PO_₄ na 3 molekule H^₃+i na PO^4-

UPOTREBA:

Ortofosforna se kiselina najviše rabi za proizvodnju svih vrsta fosfata, zatim za dekapiranje čelika, proizvodnju sredstava za zaštitu metala od hrđanja, za izradu zubnih plomba (ispunâ), u proizvodnju lijekova i dr.

Jedna je od malobrojnih neškodljivih, neotrovnih kiselina, zato služi i kao sredstvo za zakiseljivanje mnogih bezalkoholnih pića (npr. Coca-Cole).

E338 Fosforna kiselina
Sredstvo za reguliranje kiselosti i antioksidans. Velike doze mogu omesti resorpciju kalcija, magnezija i željeza u organizmu, te uzrokovati kalcifikaciju mekih tkiva u organizmu, posebice bubrega. Epidemiološka istraživanja pokazuju da konzumiranje velikih količina fosforne kiseline i njezinih soli može utjecati na smanjenje koštane mase i stvaranje kamenaca. Pojedina znanstvena istraživanja pokazuju da može uzrokovati pojavu hiperaktivnosti i poremećaj koncentracije u djece, no još nema konačnih i jasnih stajališta.