naprijed »

može sa 19%?

toga jedino za sad imam doma 

moze al pazi da ne dodas previse hcl-a jer ti moze nastati bakrov kompleks s kloridom , lako ces prepoznati ako si dodao previse otopina ce ti promijeniti boju iz plave u zelenu

puno hvala

tako da preporucam da prvo izracunas stehiometrijske koeficijnte da znas tocno koliko trebas dodati

Nije toliko bitna stehiometrije za ovaj pokus. Samo ne smije pretjerati sa dodavanjem solne kiseline, zato što bih mogao biti problem osušiti bakrov(II) klorid. 

ja sam dodao previse hcl-a a nisam imao vise bakrove soli pa nikako da se iskristalizira hehe

Za sušenje bi bio potreban eksikator, a sredstvo za sušenje bi trebao biti NaOH. Na taj bi se način izvuklo najviše vode i preostalog klorovodika. 

Nije toliko bitna stehiometrije za ovaj pokus. Samo ne smije pretjerati sa dodavanjem solne kiseline, zato što bih mogao biti problem osušiti bakrov(II) klorid. 

pa hcl relativno lako isparava tako da ce kristale lako osusiti od hcl-a

Azeotrop klorovodika i vode ima više vrelište od čiste vode. Bakrov(II) klorid je lagano higroskopan, svakako bih preporučio sušenje u eksikatoru.  

Sušenje u eksihatoru bi sigurno pomoglo ali iz iskustva znam da HCl (g), dosta lako nakon nekog vremena izađe iz otopine.

Evo moj bakrov karbonat



 još samo da filtriram,osušim i spreman je za uporabu 

Evo moj bakrov karbonat



 još samo da filtriram,osušim i spreman je za uporabu 

Super izgleda, svaka čast.

Evo ja sam prije 5 dana radio sintezu s bakrom i Bromovodićnom kis. (koju sam napravio sintezom kojom je i omikron) no bakar nije baš da reagira sa HBr pa sam odlučio raditi sintezu sa CuSO₄ i NaBr. kada sam pomješao otopine tekućina je pozelenila i postala mutna.koncentrirao sam otopinu i ostavio neka se kristalizira, no nakon nekoliko sati otopina je postala jako viskozna kao gricerol. Možda tko zna u čemu je problem?

Nisam siguran što bi mogao imati u otopini, ali probaj baš do kraja ispariti otopinu pa ćeš vidjeti što ćeš dobiti. Pogledaj ovaj video . U njemu se uz CuSO4 koristi i elementaran bakar, koji reducira Cu(2+) do Cu(1+) i pri tom se sam oksidira do Cu(1+). Smjesa se refluksira par sati.

CuSO4 + Cu + 2NaBr ---> 2CuBr + Na2SO4

probat ću tako   

Kako se može dobiti bakrov klorid od bakrovog karbonata?     
to je isto dosta zanimljiv spoj  , gori plavom bojom, otrovnost T ,a u prodaji skuplji od fenolftaleina (koji po 10 ml košta oko 40 kn)
 
hvala

kako to misliš da gori plavom bojom, trebaš ga samo zapaliti ili trebaš još nešto dodati?

pa najbolje da se otopi u metanolu i zatim se metanol zapali. tada će plamen biti plavo-zelenkasti. 

a jeli može u etanolu ili nečem drugom pošto nemam metanola

Može 

[Bakrov(I) klorid]

Bakrov(I) klorid (CuCl ili Cu₂Cl₂, nantokit) je najpoznatiji bakrovi(I) halogenid.
Upotrebljava se kao katalizator pri sintezi akrilonitrila, u industriji nafte za dekoloriranje i desulfuriranje, za denitriranje umjetne svile, za čišćenje acetilena, u vatrogasnim aparatima, itd..
S amonijakom stvara kompleksni spoj koji apsorbira ugljikov monoksid, što nalazi primjenu u čišćenju i analizi plinova. Otapanjem ovog spoja u amonijačnoj vodi nastaje diaminbakrov(I) klorid.

Otopina mu je bezbojna, ali radi prisutnih bakrovih(II) spojeva koje je radi kisika teško izbjeći, često bude modra.

Razrjeđivanjem kloro-kompleksa bakra(I), koji je bezbojan, sa vodom dolazi do taloženja bijelog bakrova(I) klorida:

2H[CuCl₂] -> Cu₂Cl_2(s) + 2H⁺ + 2Cl^-


Dobivanje:

1.

Kemikalije:
ledena octena kiselina (CH₃COOH), bakrov(II) sulfat pentahidrat (CuSO₄ × 5 H₂O), natrijev klorid (NaCl), etanol (C₂H₅OH), aceton ((CH₃)₂CO), konc. sumporna kiselina (H₂SO₄).

Priprava:
Kao generator sumporovog dioksida služe Erlenmeyerova tikvica od 300 mL i lijevak za dokapavanje. U Erlenmeyerovoj tikvici od 100 mL načini se vruća vodena otopina (6 mL) bakrovog(II) sulfata pentahidrata (2 g) i natrijevog klorida (1 g). U tikvicu s tako priređenom otopinom uvodi se sumporov dioksid uz često mućkanje. Tikvica neka bude labavo začepljena čepom od vate. Prvobitna zelena otopina će potamniti i doći će do izdvajanja bezbojnih kristala bakrovog(I) klorida. U reakcijsku smjesu uvodi se sumporov dioksid još pola sata. Pred kraj reakcije tikvica se može, ako je potrebno ohladiti na sobnu temperaturu uranjanjem u posudu s hladnom vodom. Nakon što je
otopina zasićena sumporovim dioksidom, sadržaj se ostavi stajati jedan sat. U Erlenmeyerovoj tikvici od 100 mL načini se zasićena vodena otopina SO2 uvođenjem sumporovog dioksida u vodu (50 mL). Tako priređena SO2-voda koristi se za ispiranje kristala bakrovog(I) klorida. U tikvicu s kristalima bakrovog(I) klorida doda se 50 mL vode
i smjesa se zagrijava na vodenoj kupelji (oko 30 minuta). Sadržaj tikvice se ohladi, a bezbojni kristali bakrovog(I) klorida se otfiltriraju uz odsisavanje i ispiru redom: SO2-vodom, ledenom octenom kiselinom, etanolom i acetonom, te osuše uz vakuum vodene sisaljke.

2CuSO₄ × 5 H₂O + SO₂ + 2NaCl --> 2CuCl + Na₂SO₄ + 2H₂SO₄ + 3H₂O

2.
Pripremiš otopinu modre galice i natrijeva klorida, npr. u 6ml vode 2 g CuSO₄ × 5 H₂O i 1 g NaCl.
U vruću zelenu otopinu se uvodi SO2. Počnu se nakon nekog vremena stvarati bijeli kristali.
Otopina će prvo požutiti pa posmeđiti, do smećkastonarančaste boje.
Počnu se nakon nekog vremena stvarati bijeli kristali. Moguće je se ni nakon duljeg vremena neće početi kristalizirati (što ovisi o temperaturi otopine), pa u tom slučaju ostavite preko noći i sigurno hoće.

Kod filtracije i odvajanja kristala treba ih se ispirati otopinom sulfita ili razrijeđenijeg bisulfita (npr. komercijalno dostupnim kalijevim metabisulfitom, tzv. „vinobranom“) da spriječiš oksidaciju sa zrakom.

2 CuSO₄ + 2 NaCl + SO₂ + 2 H₂O --> 2 CuCl + 2 NaHSO₄ + H₂SO₄

Napomena:
*Ne smije se pretjerati sa SO₂, da se ne reducira bakar do elementarnog (mada pak i ne treba toliko strahovati od redukcije bakra do elementarnog, je se ovdje treba više plašiti disproporcioniranje bakrovih(I) spojeva na bakar i bakrove(II) spojeve). Ako su kristali sivi to je zbog toga.

3.
Ima još jedna metoda pravljenja njega, ako se pak ne želite zamarati i bespotrebno trovati svoje dišne organe otrovnim i smrdljivim plinovima (SO₂; sumporastom kiselinom, ili HCl) pri preparaciji CuCl.
Otopite bakrovog(II) hidroksida ili bakrovog(II) karbonata (dobiješ ih iz sode i galice) u otprilike duplom suvišku solne kiseline i nabacite unutra bakra u prahu ili pak strugotina (može se koristiti i priređeni bakar dobiven zamjenom/redukcijom Cu sa Al u modroj galici) te to kuhate dok se bakar ne otopi (ili dok vam ne dojadi, a smjesa već bude prilično crna). U to dolijete vode i istaloži se bijeli bakrov(I) klorid kojeg možete otfiltrirati i potom isprati otopinom sulfita ili disulfita, te potom acetonom da se brže osuši.
Čuvati svakako što dalje od zraka jer oksidira s vremenom (najbolje u bočicama od šumećih tableta koja u čepu ima silika-gela).

4.
Može se pripraviti preko otopine bakrova(II) klodira (CuCl₂) i 20%-tne klorovodične kiseline u kojoj se kuha bakrena žica (mada što sitniji i tanji bakar za ovaj pokus - to bolje). Otopina na početku ima tamno zelenu boju. S vremenom otopina potamni, pa postepeno blijedi, sve do bezbojne, kada s vremenom postane neprozirna, kada ugasite plamenik i razrijedite s puno destilirane vode.
Dodatak vode uzrokuje taloženje bijele tvari na dnu, koji će biti u vjerojatno u obliku malih kuglica, potpuno netopljivih u vodi. Talog treba isprati vodom i nečim hlapljivijim jer u vodi bakrov(I) klorid brzo disproporcionira na elementarni bakar i bakrov(II) klorid.

*4.1.
Također se može pripraviti i bez grijanja, ali to jako duže traje, pa čak i pedeseterostruko:)
Najbolje je to napraviti u maloj bočici od prozirnog stakla, poželjno je da u bočici nema puno zraka. Bočica mora biti začepljena, jer će inače O₂ iz zraka vrlo brzo oksidirati nastali bakrov(I) klorid.
Ako ostavite preko noći smeđezelena boja otopine prelazi u gotovo bezbojnu, što je znak da je u otopini bakrov(II) prešao u bakrov(I). Prelijevanjem te otopine u vodu taloži se bijeli CuCl. Prelijevanjem te otopine u manju količinu vode (manje nego je potrebno za početak instantnog taloženja), i stajanjem/mirovanjem pokusa, se često dobivaju veći kristali plavozelenog bakrova(I) klorida (CuCl).
*Kristale su lijepi, pa ako je nekome do čuvanja, bilo bi ih dobro čuvati pod vodom u kojoj se doda nekog sulfita (ili pak malo vinobrana) da spriječi raspadanje; jer se CuCl vrlo brzo oksidira sa O2 iz zraka.

5. Dobivanje bakrova(I) klorida pomoću bakrova(I) oksida
Potrebne kemikalije: klorovodična kiselina, sumporna kiselina, bakrov(I) oksid (Cu₂O)
Postupak:
Uzmete bakar(I) oksid i dodate mu HCl. Tekućina postaje zelenkasto smeđa. Daljnje stajanje na zraku tekućina brzo postaje tamnija i tamnija. (Bakar(I) oksida dovodi do formiranja tamnih spojeva, zbog oksidacije s kisikom iz zraka).
Prelij tamnosmeđu tekućinu s puno vode i onda ti se formira kristalno bijeli talog. Bijeli talog je bakar(I) klorid. Tekućina iznad taloga je vrlo svijetlo plavo/zelena.
Kristali kad se suše postanu tamno smeđi/crni, ali daljnje sušenje i u ekstraktoru postaju svijetlo smeđe/žuti. Dodavanjem vode opet postanu bijeli.