naprijed »

[Electrochemistry never lies]

Bas sam sad uradio ovaj eksperiment ali prvi dio je ispao dobro, ali ovaj drugi dio sa H₂O₂ 30%....

Izgleda da mi je glupaa apotekarka dala 3% umjesto 30% pa nije uspio onaj zanimljiviji (drugi) dio eksperimenta.

 

Zato sad pomozite i recite mi kako cu znati za 30% hidrogen peroxid kada sljedeci put odem u apoteku.

Je li mu drukcija boja ili miris osim toga sto nagriza kozu...

Stavi kap na kožu
Ako peče i ako pobijeli onda je 30%
(ne mislim ozbiljno)

Mislim da može redoks titracija...
Titrant mora biti otopina kalijevog permanganata poznate koncentracije i analit mora biti zakiseljen sa H₂SO₄.

Mislim da može redoks titracija...
Titrant mora biti otopina kalijevog permanganata poznate koncentracije i analit mora biti zakiseljen sa H₂SO₄.

Tocno, jedna od metoda u analitickoj kemiji za odredjivanje konc. H₂O₂ (permanganatometrija). Imam negdje bocu prastarog "30%" vodikovog peroksida, prije ili poslije cu morat utvrdit trenutnu koncentraciju, pa budem okinuo koju fotku.

[Electrochemistry never lies]

I molim te, ako nije problem opisi eksperimentalno kako si to uradio, jer nemam iskustva s tim.

Evo ovaj tjedan idem na maturalnu ekskurziju... 
Ali kada se vratim imam i ja peroksida za odrediti koncentraciju pa opišem postupak ili ćeš ti Omikrone....
Obožavam titracije....

Evo ovaj tjedan idem na maturalnu ekskurziju... 
Ali kada se vratim imam i ja peroksida za odrediti koncentraciju pa opišem postupak ili ćeš ti Omikrone....
Obožavam titracije....

Oho Onda ti dobar provod zelim.
A sto se titracije tice, budem natipkao postupak, a fotke budu stigle vec dok netko od nas napravi eksperiment

Hvala. Ali malo smo otišli u offtopic ....
Kada počne škola imati ću i biretu, pa će biti i slika...

Evo i video redoks titracije.

[Electrochemistry never lies]

Dobar provod i od mene

Hvala, na lijepim željama.  
Evo imam svoju teoriju redoks titracije, ali je teško objasniti bez primjera.  

[Određivanje H2O2]

Evo da pretipkam.

Određivanje H₂O₂

U kiseloj otopini H₂O₂ reagira s MnO₄^-:

5H₂O₂ + 2MnO₄^- + 6H⁺  ->  5O₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

Postupak:
         U čašici odvagati 3.0 g uzorka otopine H₂O₂. Uzorak uliti u odmjernu tikvicu od 250 mL i nadopuniti vodom do oznake. Otpipetirati 25,0 mL, dodati 10 mL H₂SO₄ (1:5) i titrirati otopinom permanganata c(1/5 KMnO₄) = 0.100 mol/L.

Napomene:
         1. Otopine vodikovog peroksida nisu stabilne duže vrijeme pa im se dodaju male količine organskih tvari kao acetanilid, urea, mokraćna kiselina i sl. Ove tvari reagiraju također s permanganatnim ionom (osim uree), pa će prouzročiti određenu pogrešku. U takvim slučajevima bilo bi bolje upotrijebiti jodometrijsku metodu.
         2. Alkalijske i zemno-alkalijske perokside i perborate, nakon otapanja u razrijeđenoj kiselini, moguće je odrediti istom metodom.

Dakle razrijedis 3 grama uzorka svojeg H₂O₂ do 250 ml i onda 25 ml te otopine titriras, nakon sto si joj dodao 10 ml razrijedjene sumporne kiseline. Titriras kap po kap (mozes u pocetku i malo brze, kao u videu kojeg je poslao Arbor). Kad se svi peroksidni ioni potrose, permanganat iz sljedece kapi ce ostati u otopini, koja ce zbog toga poprimiti blago ruzicastu boju. Kao i na videu, moras mijesati i pricekati bar 20-30 sekundi da vidis da li ce boja ostati. Nakon toga ocitas volumen otopine permanganata kojeg si dodao i dalje je sve stvar stehiometrije, odnosno racunanja.

Moram negdje iskopati stari dnevnik s analiticke kemije, pa ti jos mogu natipkat bas same formule i slicno.

Evo i redoks jednadžba:


 +VII                 -I                                                       +II                            0
KMnO_4(aq) + H₂O_2(aq) + H₂SO_4(aq) --> K₂SO_4(aq) + MnSO_4(aq) + H₂O + O₂

 +VII               +II
  Mn  + 5e^- --> Mn²⁺ / *1
  -I              0
  O^- - e^- --> O₂ / *5
_________________________

 +VII                 +II
  Mn  + 5e^- --> Mn²⁺
    -I                 0
 5O^- - 5e^- --> 2.5 O₂
_________________________
+VII     -I       +II          0
  Mn + 5O^- --> Mn + 2.5 O₂ / *2
  +VII         -I          +II          0
  2Mn + 10O^- --> 2Mn²⁺ + 5 O₂
_________________________

+VII                      -I                                                          +II                                0
2KMnO_4(aq) + 5H₂O_2(aq) + 3H₂SO_4(aq) --> K₂SO_4(aq) + 2MnSO_4(aq) + 8H₂O + 5O₂

[Electrochemistry never lies]

eto ga, imat cu se necim zanimati malo duze vrijeme...

Malo racunanja, preciznoscu, strpljenja...

I, je ko uspio istitrirati?

[Electrochemistry never lies]

Nisam jos kupovao H₂O₂. A za ovaj stari  sam siguran da mi je apotekarka dala umjesto 30% - 3%.
Pa necu ga sada ni ispitivati.
Ali kada kupim novi svakako cu ispitati koncentraciju, pa da im to mogu nabiti na nos...
 

[6.8]

Igrao sam se malo sa titracijom 9% H2O2. Naravno otišao ja u ljekarnu i rekao sam teti da mi razrijedi H2O2 sa 30% na 9%. Došao sam isti dan kasnije i preuzeo otopinu(pisao je datum toga dana). Kada sam došao kući, pripravio sam 0.2 mol/dm³ otopinu KMnO₄, destiliranu vodu zakiselio sa conc. H₂SO₄. Kada se otopina ohladila   izmjerio sam 99ml 1. otopine i dodao 1 ml otopine 9% vodikovog peroksida.

Potrošio sam 10.5 ml titranta, te izračunao sam da mi je teta prodala 2mol/dm³ ili 6.8% H₂O₂

Od sada samo kupujem 12% peroksid, te obvezno titracija. Moram samo kupiti prvo odmjernu tikvicu i biretu, jer mi je zlo već ove pipete.

Zanimljivo, a znalo mi je biti cudno kak dobivam manje iskoristenje u pojedinim reakcijama, nego sto bi trebalo biti

Najbolje bi bilo uzeti 30% u original ambalazi u kakvoj i oni dobivaju, ali to vjerojatno nije bas jednostavno izvesti. Imam takvu jednu bocu H₂O₂, vise od 5 godina staru, i jos uvijek si uspijem izbijelit prste s njom, ali tocnu trenutnu koncentraciju moram jos provjeriti...

[Electrochemistry never lies]

Eto vidite!  Cesto prave gresku pri samom pravljenju koncentracije, a ponekad vec odavno pripremljeni H2O2 bude u plasticnim bocicama i s vremenom izlapi (smanjuje se koncentracija jer izlazi s vremenom visak oksigen i nastaje sve vise vode. Zbog toga i koncentracija opada s vremnom)..

Primjer:
 
t- KMnO_4(aq)                            a- H₂O_2(aq)

c_t = 0.2 mol/dm³
v_t = 38.4 cm³ = 0.0384 dm³
v_a = 50 cm³ = 0.050 dm³
____________________________

c_a = ?

2KMnO_4(aq) + 5H₂O_2(aq) + 3H₂SO_4(aq) --> K₂SO_4(aq) + 2MnSO_4(aq) + 8H₂O + 5O₂
     2         :          5  =   1 : 2.5

0.2 mol/dm³ * 0.0384 dm³  = 0.000768 mol --> količina kalijeva permanganata utrošena u reakciji

(2.5 * 0.000768 mol) / 0.050 dm³ = 0.00192 mol / 0.050 dm³ = 0.0384 mol/dm³ = 2.6 % H₂O_2(aq)

[Electrochemistry never lies]

Super! Cestitam ti.

Pa nije ovo covjece ni jednostavno uraditi. Ipak zahtjeva vjestinu i veliko strpljenje.

Tocno, jedna od metoda u analitickoj kemiji za odredjivanje konc. H₂O₂ (permanganatometrija). Imam negdje bocu prastarog "30%" vodikovog peroksida, prije ili poslije cu morat utvrdit trenutnu koncentraciju, pa budem okinuo koju fotku.

Evo, održah obećanje, makar tek nakon skoro godinu dana. Trenutni maseni udio vodikovog peroksida u otopini je oko 24.4%. S obzirom da je prošlo više od 7 godina od proizvodnje, gubitak mi se ne čini toliko strašan.