naprijed »

Sumporasta kiselina (H2SO3, sulfitna kiselina). Ona je potrebna za pripravljanje bilo kojih sulfita (za sulfate znaš da je sumporna). To je slaba kiselina koja gradi dva tipa soli. Djeluje kao redukcijsko sredstvo, a ona sama se pritom oksidira, no rezultati oksidacije mogu biti svakojaki.

Kupio sam je u poljoprivrednoj butigi (apoteci, ljekarni kako hoćete). Pakirana je u žutoj plastičnoj boci, a na njoj piše njena primjena i koliko u mililitrima se s njom radi. Kad otvarate bocu sa sumporastom kiselinom, imajte na umu da iz nje opako isparava sumporov dioksid, zato je nemojte udisati i obavezno imajte respirator kad radite s njom.

Teško je za nešto šestpostotno reći da je koncentrirano. Ali kad gledaš, ona je kao 5-6%-tna kiselina koncentrirana; koncentrirana otopina sumporovog dioksida. Topljivost sumporovog dioksida u vodi pri 25°C je 9,4 g/100 mL (što bi trebalo dati otprilike devetpostotnu otopinu) tako da je ono što imamo po svojoj prilici koncentrirana otopina.

Priprava je relativno jednostavna, ali vjerojatno manje jednostavna od kupovine. Gorenjem sumpora na zraku nastaje sumporov dioksid, a taj se dobro otapa u vodi. Tako da s otapanjem nema problema. Nešto elegantnija druga metoda bila bi s vinobranom. U oveću epruvetu staviš veću količinu vinobrana (istu možeš i izračunati) i povežeš otvor s bocom u kojoj je voda (gumeni šlaf nataknut na plastičnu bocu je čisto u redu). Zatim griješ dok ti se ne učini da je prestalo reagirati. Korisno je da boca ne bude skroz puna i da ju mućkaš tako da se sumporov dioksid brže otopi.

Ovo nije bilo baš "malo" detaljnije, ali možda vas ipak motivira da si sumporastu kupiš. Inače navedeni način nije industrijski način proizvodnje ove kiseline nego jedan od mogućih pokusa (načina).

[Electrochemistry never lies]

Ovo nije bilo baš "malo" detaljnije, ali možda vas ipak motivira da si sumporastu kupiš :).

Jarane, nije uvijek sve u kupovini.

Nekad je car i iskustvo/vjezba - pripravit sebi sami neku kiselinu, spoj, kemikaliju ili ne zna ti vise sta, to je hemija.

Medjutim desava se da nam nekad trebaju neke vece kolicine (visoke cistoce) odredjenih kemikalija za vrsenje nekog drugog experimenta, tu se slazem da se krene u kupovinu

Eh, ovako ja sam kupio u jednoj radnji za prodaju autodijelova akumulatorsku kiselinu. Pa na njoj piše H2SO3 , a znam da bi trebalo H2SO4, bezbojna i malo masna. Koncetracija 33%, ne osjeti se neki miris baš, probao sam je na papir i čuje se reakcija i probao sam miješati sa sodom bikarbonom i reagovalo je (praveći valjda natrijev sulfat), probao sam praviti bakarni sulfat pomoću struje kako sam gledao na netu i postala je plava boja na dnu (pozitivan test). Pa eto recite mi da li je to štamparska greška? Evo slike, je da je malo loše slikano jer mi je slab mobitel, ali piše H2SO3.

To ti je sigurno sumporna kiselina, zato što je već bilo primjera ovakvih greški. Sumporasta kiselina ne može doseći koncentraciju(pri standardnim uvjetima) od 33%! 

Sumporastu kiselinu je vrlo lako dobiti otapanjem SO2 u destiliranoj vodi. SO2 dobijemo spaljivanjem elementarnog sumpora i uvodimo ga u vodu.
S + O2 ---> SO2
SO2 + H2O ---> H2SO3

Tko želi probati imam mu ja elementarni sumpor, a ako nekome baš treba mogu mu je ja pripraviti, uz to kao zamjenu imam i sumpornu kiselinu H2SO4.

Specifične težine vodenih otopina SO2 kod 15 °C:

Specifična težina------% SO2


1,0028                            0,5

1,0056                            1,0

1,0085                            1,5

1,0113                            2,0

1,0141                            2,5

1,0168                            3,0

1,0194                            3,5

1,0221                            4,0

1,0248                            4,5

1,0275                            5,0

1,0302                            5,5

1,0328                            6,0

1,0353                            6,5

1,0377                            7,0

1,0401                            7,5

1,0426                            8,0

1,0450                            8,5

1,0474                            9,0

1,0497                            9,5

1,0520                            10


_{Literatura: Priručnik za kemičare, dr. ing. Dragutin Kolbah (drugo izdanje), izdavač: >>Tehnička knjiga<<, izdavačko poduzeće, Zagreb, Jurišićeva 10, za izdavača odgovara: ing. Kuzman Ražnjević, uredništvo priručnika i monografija:Glavni urednik: Zvnonimir Vistrička, Tehnički urednik: Žarko Pavunić, Korigirao: Autor, Tisak: >>Budućnost<<, Novi Sad, Tisak dovršen: travanj 1961.g.}

Moze li se sumporasta kiselina dobiti tako što se na vinobran dodaje HCL pa SO2 koji bi se trebao pojaviti sprovoditi u vodu.
 

Može, ali ovisi koliko bi se SO2 stiglo otopit u vodi, a koliko bi pobjeglo. Trebalo bi radit pri čim nižoj temperaturi i čim većem tlaku.

Ok.Pokusati ću tako.