Baza znanja: Osnovni kemijski zakoni: Jednadžba idealnog plina

Jednadžba stanja idealnog plina ukazuje nam na ovisnost tlaka, temperature, množine i volumena plina. Dobivena je kombiniranjem Boyle-Mariotteovog zakona, Charles-Gay-Lussacovog i Avogadrovog zakona, te se može izraziti formulom p*V = R*n*T, pri čemu je p tlak, V volumen, n množina plina, T termodinamička temperatura, a R opća plinska konstanta koja iznosi 8.3143 Pa m³ K^-1 mol^-1.

Jednadžba stanja idealnog plina vrijedi, kao što i sam naziv govori, za idealne plinove, za koje se pretpostavlja da su udaljenosti među česticama plina vrlo velike, te su zbog toga privlačne sile među njima vrlo male.

Donekle se jednadžba stanja idealnog plina može primijeniti i na realne plinove, ali pod uvjetom da se ne razlikuju previše od uvjeta idealnog plina. Uz previsok tlak i prenisku temperaturu, udaljenosti među česticama plina se smanjuju, te sile među njima postaju jače, te se zbog toga moraju primijeniti druge i složenije formule.