Baza znanja: Kemijska ravnoteža: pH vrijednost Kada je u nekoj otopini koncentracija iona H+ jednaka koncentraciji iona OH-, otopina je neutralna. Kiseline su otopine u kojima je koncentracija vodikovih iona veća od hidroksidnih, dok su baze one otopine u kojima je koncentracija hidroksidnih iona veća od vodikovih. U praktičnom radu, većinom se susreću vrijednosti od 10-14 do 1 mol/dm3. Kako bi se pojednostavilo izražavanje koncentracija vodikovih iona, uveden je takozvani vodikov eksponent, koji je definiran sljedećim izrazom: pH = -log ( [H+] / mol dm-3 ) Logaritmiranjem vrijednosti koncentracija vodika, dobivaju se vrijednosti između 0 i 14 (slika iznad). Što je vrijednost manja, kiselost je veća, a lužnatost manja. U obrnutom slučaju, što je vrijednost veća, to je kiselost manja, a lužnatost veća.
|
Osnove |