Baza znanja: Kemijska ravnoteža: pH vrijednost

Kada je u nekoj otopini koncentracija iona H⁺ jednaka koncentraciji iona OH^-, otopina je neutralna. Kiseline su otopine u kojima je koncentracija vodikovih iona veća od hidroksidnih, dok su baze one otopine u kojima je koncentracija hidroksidnih iona veća od vodikovih. U praktičnom radu, većinom se susreću vrijednosti od 10^-14 do 1 mol/dm³.

Kako bi se pojednostavilo izražavanje koncentracija vodikovih iona, uveden je takozvani vodikov eksponent, koji je definiran sljedećim izrazom:

pH = -log ( [H⁺] / mol dm^-3 )

Logaritmiranjem vrijednosti koncentracija vodika, dobivaju se vrijednosti između 0 i 14 (slika iznad). Što je vrijednost manja, kiselost je veća, a lužnatost manja. U obrnutom slučaju, što je vrijednost veća, to je kiselost manja, a lužnatost veća.