Baza znanja: Stehiometrija: Plinovi

Stanje nekog plina određeno je njegovom temperaturom, tlakom i volumenom. Pri tome je važno napomenuti uvjete pri kojima kažemo da je neki plin u standardnom stanju - tlak od 101.325 kPa i temperatura od 273.15 K (ili 0 °C). Svaka promjena stanja plina vlada se po plinskim zakonima o kojima je već bilo riječi u prethodnim lekcijama. Iako ti zakoni vrijede za "idealne" plinove, mogu se koristiti i za realne plinove, pošto pri standardnim laboratorijskim uvjetima tlaka i temperature, pogreške nisu dovoljno velike da bi uzrokovale bilo kakve veće probleme.

Ovdje ćemo ukratko ponovno navesti sve matematički izražene zakone vezane uz plinove, koji se često koriste u stehiometriji:

(1) Boyle-Mariotteov zakon može se izraziti formulom: p*V = konstanta.

(2) Gay-Lussacov zakon: V = T*konstanta.

(3) Kombiniranjem Boyle-Mariotteovog zakona te Gay-Lussacovih zakona dobivamo sljedeći važan izraz koji nam pokazuje međusobnu ovisnost tlaka, temperature i volumena (pri stalnoj množini plina): (p1*V1)/T1 = (p2*V2)/T2.

(4) Jednadžba idealnog plina: p*V = n*R*T.