Baza znanja: Stehiometrija: Molarna masa

Molarna masa je masa one količine tvari koja sadrži Avogadrov broj čestica, koji iznosi 6.0221415x10²³. Drugim riječima masa navedenog broja čestica neke tvari je molarna masa te tvari. Pošto se težine različitih čestica (atoma, molekula ili iona) razlikuju, to svaka tvar ima posebni i jedinstveni iznos molarne mase, iako postoje slučajevi u kojima se dvije molekule sastoje od istog broja različitih atoma, ali su oni drugačije raspoređeni i povezani drukčijim vezama te zbog toga tvore zapravo različite tvari.

Relativna atomska masa koja je prikazana u periodnom sustavu elemenata, brojčano je jednaka molarnoj masi elementa koji se promatra, s tim da se u slučaju mase mora dodati i jedinica kojom izražavamo molarnu masu - gram po molu (g/mol). Molarna masa molekula pak se može dobiti jednostavno tako da se zbroje sve relativne atomske mase atoma tj. elemenata koji tvore tu molekulu, te se doda jedinica g/mol.

Tako u slučaju vode imamo jedan atom kisika (15.999) + dva atoma vodika (2 x 1.008), što daje 18.015 g/mol. Na slici gore prikazan je otprilike jedan mol vode.