Baza znanja: Kemijske reakcije: Mjerodavni reaktant

Mjerodavni reaktant je onaj reaktant koji određuje do koje razine će se određena kemijska reakcija izvršiti, pošto je on u pravilu onaj kojeg je manje nego što bi ga trebalo biti da se drugi reaktanti iskoriste potpuno. Drugim riječima, reaktant kojeg ima manje nego što zahtijevaju koeficijenti u jednadžbi koja izražava kemijsku reakciju, je mjerodavni reaktant.

Pogledajmo sljedeću reakciju: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O. Ovo je vrlo jednostavan slučaj pri kojem svi reaktanti i produkti imaju isti koeficijent (1). Jedan mol klorovodične kiseline teži 36.5 grama, dok jedan mol natrijevog hidroksida teži 40.0 grama. Ukoliko uzmemo točno te količine, reakcija će se izvršiti gotovo do kraja. Ako pak uzmemo 40.0 grama klorovodične kiseline i 40.0 grama natrijevog hidroksida, tada imamo slučaj u kojem postoji suvišak klorovodične kiseline pošto smo je dodali više od jednog mola, dok količina natrijevog hidroksida iznosi jedan mol. U ovom slučaju, pošto je natrijevog hidroksida premalo da se iskoristi sva klorovodična kiselina, on je mjerodavni reaktant.

Na slici gore vidimo rezultat slične reakcije ali između octene kiseline i natrijvog hidrogenkarbonata. U ovom slučaju je također postojao suvišak kiseline u reakciji, što se vidi i po univerzalnom pH indikatoru.